Larutan penyangga sebanyak 500 ml yang mengandung 0,1 M NH4Cl dan NH3 (Kb = 2.10^-5) mempunyai pH = 9 . Hitung molaritas NH3 dalam larutan tersebut
kuwais
Diket: v= 500ml NH4Cl 0,1 M kb=2. pH=9 Dit: molaritas NH3? Jwb: pertama cari konsentrasi OH * pOH= 14-9 = 5 OH= 10^-5 cari mol NH4Cl *mol NH4Cl= M x V = 0,1 x 500 = 50 mmol masukin ke rumus larutan penyangga * [OH-]= kb x b ÷ (G.n) (b=mol basa, G= mol garam, n= valensi garam) (caranya liat di capture-an aja ya) lalu masukin ke rumus molaritas untuk mencari molaritas NH3 * M = mol ÷ V = 0,04 ÷ 500 = 8.10^-5
Dit: molaritas NH3?
Jwb: pertama cari konsentrasi OH
* pOH= 14-9 = 5
OH= 10^-5
cari mol NH4Cl
*mol NH4Cl= M x V
= 0,1 x 500
= 50 mmol
masukin ke rumus larutan penyangga
* [OH-]= kb x b ÷ (G.n)
(b=mol basa, G= mol garam, n= valensi garam)
(caranya liat di capture-an aja ya)
lalu masukin ke rumus molaritas untuk mencari molaritas NH3
* M = mol ÷ V
= 0,04 ÷ 500
= 8.10^-5