Larutan ( Pb NO3)2 bereaksi dgn larutan NaCl membentuk endapan PbCl2 menurut persamaan reaksi sebagai berikut: (PbNO3)2 + NaCl --->PbCl2 + NaNO3. Hitung massa endapan yang dihasilkan jika direaksikan dgn: a. 10 ml (PbNO3)2 0,2 M dgn 10 ml NaCl 0,2 M. b. 10 ml (PbNO3)2 0,2 M dgn 10 ml Nacl 0,4 M c. 10 ml (PbNO3)2 0,2 M dgn 20 ml NaCl 0,4 M . Mohon bantuannya. Trims.
A.
Mol Pb(NO3)2 : 10 . 0,2 = 2mmol
Mol NaCl : 10 . 0,2 = 2mmol
Karena perbandingan koef, yang habis mol NaCl karena mol NaCl 2x dari mol Pb(NO3)2
Mol NaCl yg bereaksi: 2 mmol
Mol Pb(NO3)2 yg bereaksi : 1 mmol
Karena perbandingan koef, mol Pb(NO3)2 = mol PbCl2 = 1mmol
Massa: 1.10^-3 x 278 = 0,278 gram
B.
Mol Pb(NO3)2 : 10 . 0,2 = 2mmol
Mol NaCl : 10 . 0,4 = 4mmol
Karena perbandingan koef, yang habis keduanya
Mol NaCl yg bereaksi: 4mmol
Mol Pb(NO3)2 yg bereaksi : 2 mmol
Karena perbandingan koef, mol Pb(NO3)2 = mol PbCl2 = 2mmol
Massa: 2.10^-3 x 278 = 0,556 gram
C.
Mol Pb(NO3)2 : 20 . 0,2 = 4mmol
Mol NaCl : 20 . 0,4 = 8mmol
Karena perbandingan koef, yang habis keduanya
Mol NaCl yg bereaksi: 8 mmol
Mol Pb(NO3)2 yg bereaksi : 4 mmol
Karena perbandingan koef, mol Pb(NO3)2 = mol PbCl2 = 4mmol
Massa: 4.10^-3 x 278 = 1,116 gram
Semoga benar