Question

Larutan NH₄OH 0,2M dicampurkan dengan (NH₄)₂SO₄ 0,1M. diketahui Kb NH₄OH 2 x 10⁻⁵. Untuk mendapatkan pH campuran = 9, perbandingan volum NH₄OH dan (NH₄)₂SO₄ adalah?

Answer 1

1. Dik : pH = 9, ==> pOH = 14-9 = 5 
pH buffer = 5 
Kb = 2 x 10^-5 
[NH₄OH] = 0,2 M 
[(NH₄)₂SO₄] = 0,1 M 

Konsentrasi ion OH- dalam larutan buffer tersebut ialah: 
[OH-] = 10^-log pH 
[OH-] = 10^-5 

Rumus larutan buffer basa ialah: 
[OH-] = Kb . mol Basa/mol Garam 
10^-5 = 2 x 10^-5 . 0,2. V1/0,1.V2 (V1 =Vol NH₄OH ; V2 = Vol (NH₄)₂SO₄) 
10^-5 = 2 x 1 0^-5 . 2 V1/V2 
10^-5 = 4 x 1 0^-5 . V1/V2 
V1/V2 = 4/1 

Jadi, perbandingan V NH₄OH : V (NH₄)₂SO₄ = 4 : 1 <--

Jawaban terbaik yaa :)