Question

Larutan NaCl 0,1 M sebanyak 100 ml ditambahkan ke dalam larutan Pb(NO3)2 0,1 M sebanyak 100 ml menurut reaksi : Pb(NO3)2(aq) + NaCl(s) -> PbCl2(s) + NaNO3(aq).
Jika Ar Pb = 207, N = 14, O = 16, Cl = 35,5, Na = 23, maka tentukan :
a) banyak mol setiap reaktan
b) banyaknya mol reaktan yang tersisa
c) zat yang bertindak sebagai pereaksi pembatas
d) massa endapan PbCl2 & larutan NaNO3 yang terbentuk

Answer 1

2 NaCl + Pb(NO3)2 --> 2 NaNO3 + PbCl2
a. NaCl : 0.1Mx0.1L = 0.01 mol
Pb(NO3)2 : 0.1Mx0.1L = 0.01 mol
b. reaktan yg tersisa Pb(NO3)2 : 0.01 - 0.005 = 0.005 mol
c. pereaksi pembatasnya NaCl
d. masa PbCl2 : 0.005*278 = 1.39 gram
masa NaNO3: 0.01* 85= 0.85 gram