Question

Larutan jenuh M(OH)2 mempunyai pH=10. Tentukan kelarutan basa tersebut dalam larutan yang mempunyai pH=13

Answer 1

Contoh Soal : Membandingkan kelarutan basa dalam air dan dalam larutan yang bersifat basa.Diketahui tetapan hasil kali kelarutan Mg(OH)2 = 2 x 10 -12.
Tentukanlah kelarutan Mg(OH)2 dalam :
a.       Akuades (air murni)
b.      Larutan dengan pH = 12
Jawab :
a.    Dalam air, Mg(OH)2 akan larut hingga terjadi larutan jenuh di mana
[Mg2+] [OH-]2 = Ksp Mg(OH)2
Misal kelarutan Mg(OH)2 = s mol L -1
Mg(OH)2(aq) <=> Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)      
s                s                   2s
[Mg2+] [OH-]2 = Ksp Mg(OH)2  
(s)      (2s)2  = 2 x 10 -12   
4s3             = 2 x 10 -12    
s              = 7,94 x 10 -5 mol L-1      

b.   Dalam larutan dengan pH = 12
pH = 12 _ pOH = 2 _ [OH-] = 1 x 10 -2 mol L-1Mg(OH)2 akan larut hingga terjadi larutan jenuh; misalkan kelarutan Mg(OH)2 = x mol L-1
Mg(OH)2(aq) <=> Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)      
x               x                  2x
Konsentrasi ion OH- dalam larutan = ( 1 x 10 -2 ).
Substitusi data ini ke dalam persamaan tetapan kesetimbangan Mg(OH)2 menghasilkan persamaan sebagai berikut[Mg2+] [OH-]2 = Ksp Mg(OH)2 (x)   {(1 x 10 -2)+ 2x} 2 = 2 x 10 -12Oleh karena dapat diduga bahwa x << 1 x 10 -2, maka (1 x 10 -2)+ 2x = 1 x 10-2.Persamaan di atas dapat ditulis sebagai berikut.(x) ( 1 x 10-2 )2 = 2 x 10-12                         = 2 x 10 -8
Jadi, kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan dengan pH = 12 adalah 2 x 10-8 mol L-1Kelarutan ini kira-kira 4000 kali lebih kecil daripada kelarutan Mg(OH)2 dalam aquades