Question

Larutan jenug M(OH)2 mempunyai pH = 10. Tentukanlah kelarutan basa tersebut dalam larutan yg mempunyai pH = 13.

Answer 1

PH M(OH)₂ = 10
pOH = 4
[OH⁻] = 10⁻⁴

M(OH)₂ ⇆ M²⁺ + 2OH⁻
   s             s         2s 

[OH⁻] = 2s
10⁻⁴ = 2s
s = 5 x 10⁻⁵M

Ksp M(OH)₂ = [M²⁺] [OH⁻]²
Ksp M(OH)₂ = [s] [2s]²
Ksp M(OH)₂ = 4s³
Ksp M(OH)₂ = 4 (5 x 10⁻⁵)³
Ksp M(OH)₂ = 4 (1,25 x 10⁻¹³)
Ksp M(OH)₂ = 5 x 10⁻¹³


Pakai konsep "Ion Senama"

pH = 13
pOH = 1
[OH⁻] = 10⁻¹ = 0,1

Ksp M(OH)₂ = [M²⁺] [OH⁻]²
5 x 10⁻¹³ = [M²⁺] [0,1]²
5 x 10⁻¹³ = [s] [0,01]
s = 5 x 10⁻¹³/0,01
s = 5 x 10⁻¹¹

Jadi, kelarutan basa tersebut dalam larutan yang mempunyai pH = 13 adalah 5 x 10⁻¹¹