Question

Larutan HCOOH 0,2 M sebanxak 50 ml dicampur dengan larutan KOH 0,2 M . Ka = 2,5x10 pangkt -4 tentukan pH? Tolong berikan tabel kesetimbangannya dan caranya dong . Makasih

Answer 1

Dik :
- [HCOOH] = 0,2 M                                              - [KOH] = 0.2 M
- Volumenya = 50 ml                                            - Ka = 2,5 x10⁻⁴   
jawab :
Dari data, volume KOH belum diketahui, jadi aku asumsikan kalo ini reaksi yang netral.
maka cari volume KOH yang digunakan.
N₁ x V₁ = N₂ x V₂ ===> anggap yang bernomor 1 statusnya menjadi KOH
V₁ =  
V₁ =  = 50 ml
setelah dapat dtanya lengkap, baru jadikan mol dengan cara Molaritas x Vol, lalu masukkan ke tabel kesetimbangan.
                HCOOH   +   KOH          ==       HCOOK  +  H₂O
MULA        10 mmol       10 mmol
REAKSI     10 mmol       10 mmol               10 mmol     10 mmol
SISA                -                   -                    10 mmol     10 mmol

karena tidak ada sisa pereaksi, maka reaksi ini termasuk reaksi hidrolisis garam.
ingat, hanya asam-basa lemah yang dapat terhidrolisis.senyawa yang dipakai adalah garam hasil reaksinya yaitu HCOOK.
HCOOK ==> HCOO⁻  + K⁺  =====> [HCOO⁻] =                                                                                       = 
                                                                                             = 5 x 10⁻³

[H⁺] = 
[H⁺] = 
[H⁺] = 10⁻6,5 x 
Ph = -log [H⁺]
Ph = 6,5 -log 
Ph = 6,35

semoga membantu