Question

Larutan H2SO4 0,1 M sebanyak 100 mL direaksikan dengan 100 mL larutan KOH 0,1 M. Hitunglah pH masing masing laruran sebelum dicampur dan sesudah dicampur

Answer 1

A. Sebelum dicampur volume diabaikan
     H2SO4 ---> 2 H^+      +    SO4^2-
     0,1 M          0,2 M
   pH = -log[H^+]
        = -log 2x10^-1
        = 1- log 2
      KOH      --->  K^+    +    OH^-
       0,1 M                            0,1 M
    pH = 14 - log[OH^-]
         = 14 - log[10^-1]
         = 14 - 1
         = 13
b. setelah dicampurkan
       H2SO4           +        2KOH           --->        K2SO4      + 2H2O
M: 10 mmol/200 mL        10 mmol/200 mL
R:  -5 mmol/200 mL        10 mmol/200 mL    5 mmol/200 mL
S:   5 mmol/ 200mL
Kosentrasi H2SO4 yang bersisa adalah 5/200 = 0,025 M
pH = -log [2x0,025]
     = -log 0,05
     = 2 - log 5