Question

Larutan CH3COOH 0,15 M yang volumenya 100 mL dicampurkan dengan 150 mL larutan NaOH 0,1 M ( Ka CH3COOH = . berapakah pH campuran tersebut?

Answer 1

Mol CH₃COOH = Molaritas x Volume
                         = 0,15 x 0,1 
                         = 0,015 mol

mol NaOH = Molaritas x Volume
                  = 0,1 x 0,15
                  = 0,015 mol

Persamaan reaksi :
     CH₃OOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O
a      0,015       0,015
r       0,015       0,015
_____________________________________
s         -              -                0,015

Karena antara asam lemah dan basa kuat habis bereaksi, maka terbentuk sistem hodrolisis garam.

M garam = mol/Volume total
M garam = 0,015/(0,1 + 0,15)
M garam = 0,015/0,25
M garam = 0,06 M

[OH⁻] = √(Kw/Ka) • M garam
[OH⁻] = √(10⁻¹⁴/10⁻⁵) • 0,06
[OH⁻] = √6 x 10⁻¹¹
[OH⁻] = 7,75 x 10⁻⁶

pOH = -log [OH⁻]
pOH = -log [7,75 x 10⁻⁶]
pOH = 6 - log 7,75

pH = 14 - pOH
pH = 14 - (6 - log 7,75)
pH = 8 + log 7,75

Jadi, pH campuran itu adalah 8 + log 7,75