Larutan asam asetat 10 ml 0.1 M diencerkan dengan air sampai volume larutan menjadi 1000 ml, maka pe.... Question from @stfelicia

October 2018 1 90 Report

Larutan asam asetat 10 ml 0.1 M diencerkan dengan air sampai volume larutan menjadi 1000 ml, maka perubahan pH larutan dari ... menjadi ... (Ka asam asetat = 1,0x10^-5

hakimium

Kelas : XI
Mapel : Kimia
Kategori : Larutan
Kata Kunci : larutan, asam, asetat, cuka, dicampur, air, pengenceran, pH, awal, akhir, berubah, Ka

Kode : 11.7.6 [Kelas 11 Kimia Bab 6 - Stoikiometri Larutan]

Teks soal
Larutan 10 ml asam asetat 0,1 M diencerkan dengan air sampai volum larutan menjadi 1000 ml. Nilai pH larutan berubah dari ... menjadi ...
$(K_a \ CH_3COOH = 1 x 10^{-5})$

Diketahui
Kondisi awal 10 ml CH₃COOH 0,1 M
Kondisi baru diencerkan hingga volum larutan 1000 ml

Ditanya
(a). pH awal larutan asam cuka
(b). pH baru larutan asam cuka setelah ditambah air suling

Penyelesaian

Persoalan ini merupakan kegiatan pengenceran, yaitu penambahan air dalam larutan. Asam asetat atau asam cuka termasuk jenis asam lemah.

(a). Menghitung pH awal larutan CH₃COOH

⇔ $[H^+] = \sqrt{K_a \times M}$
⇔ $[H^+] = \sqrt{10^{-5} \times
10^{-1}$
⇔ $[H^+] = \sqrt{10^{-6}}$
⇔ $[H^+] = 10^{-3} \ molar$
Selanjutnya,
⇔ $pH = -log[H^+]$
⇔ $pH = -log[10^{-3}]$
Diperoleh pH awal sebesar 3.

(b). Menghitung pH baru setelah pengenceran

Volum awal larutan V₁ = 10 ml
Konsentrasi awal larutan M₁ = 0,1 M
Volum akhir larutan V₂ = 1000 ml
Konsentrasi akhir larutan = M₂

Rumus pengenceran
⇔ $V_1M_1 = V_2M_2$
⇔ (10)(0,1) = (1000)M₂
Diperoleh konsentrasi baru setelah pengenceran sebesar M₂ = 0,001 M

Substitusikan konsentrasi baru
⇔ $[H^+] = \sqrt{K_a \times M}$
⇔ $[H^+] = \sqrt{10^{-5} \times
10^{-3}}$
⇔ $[H^+] = \sqrt{10^{-8}}$
⇔ $[H^+] = 10^{-4} \ molar$
Selanjutnya,
⇔ $pH = -log[H^+]$
⇔ $pH = -log[10^{-4}]$
Diperoleh pH baru sebesar 4.

Jadi, nilai pH larutan cuka berubah dari 3 menjadi 4.

Kesimpulan
Penambahan air atau pengenceran larutan asam akan menaikkan nilai pH.

____________________

Ingin mempelajari bagaimana menghitung tetapan Ka dan derajat ionisasi α ?