La combustión del propano C3H8, un combustible muy utilizado en los hogares, produce dióxido de carbono y vapor de agua de acuerdo a la siguiente ecuación.
C3H8 + 5O2 LaTeX: \Rightarrow ⇒ 3CO2 + 4H2O
Que masa de dióxido de carbono se forma al quemar 28.62 g de gas propano?
(Tome el peso de C=12, O=16, H=1)
C3H8 + 5O2 LaTeX: \Rightarrow ⇒ 3CO2 + 4H2O
Que masa de dióxido de carbono se forma al quemar 28.62 g de gas propano?
(Tome el peso de C=12, O=16, H=1)
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Dada la reacción
C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O
1 mol de propano reacciona con 5 mol de oxígeno y se producen 3 mol de dióxido de carbono y 4 mol de agua.
En masa:
44 g de C₃H₈ (1 mol) reacciona con 160 g de O₂ (5 mol) y se producen 132 g de CO₂ (3 mol) y 72 g de H₂O (4 mol).
Se observa que 44 g de propano producen 132 g de dióxido de carbono. Si se queman 28,62 g de propano se obtienen x gramos de dióxido:
x = 132 g CO₂ . 28,62 g C₃H₈ / 44 g C₃H₈
x = 85,86 g CO₂
Se obtienen 85,86 g de CO₂ al quemar 28,62 g de propano.