Question

La bomba de butano de venta en las gasolineras contiene 6kg de gas C4H10. calcula el volumen de O2, medido a 0ºC y 1 atmósfera de presión, necesario para quemar completamente ese butano, sabiendo que se obtiene CO2 y H2O.

Answer 1

convertir kg a g
1 kg .......... 1000 g
6 kg...........  X
X = 6 kg . 1000 g
             1 kg
X = 6000 g
convertir gramos a mol, usando la formula:
mol =  g
         PM
Calcular peso molecular del butano C₄H₁₀
C₄  ⇒  12 . 4 = 48 g/mol
H₁₀ ⇒  1 . 10 = 10 g/mol   +
                PM = 58 g/mol

mol =   6000 g
           58g/mol

mol = 103,45

Calcular los moles de oxigeno a partir de los moles de butano, segun la reaccion balanceada de la combustion del butano.
2 C₄H₁₀ +13 O₂ -------------->8 CO₂ + 10 H₂O 

    2 mol butano ............ 13 mol oxigeno
103,45 mol butano .......       X

X = 103,45 mol C₄H₁₀  x  13 mol O₂
                     2 mol C₄H₁₀

X = 1344,85 mol O₂
           2
X = 672,425 mol O₂

Un gas en CN de T y P ocupa un volumen de 22,4 litros.

      1 mol O₂ ----------------- 22,4 litros 
672,425 mol O₂ ------------- X

X = 672,425 mol . 22,4 l
                  1 mol

X = 15062,32 litros de O₂