Question

MINTA TOLONG YA,PILIHLAH SALAH SATU JAWABAN YANG TEPAT
1. larutan HCOOH 0,1 M dicampur dengan larutan HCOONa 0,1 M membentuk larutan
penyangga dengan pH = 5 -log 2.jika harga Ka = 10⁻⁵,maka perbandingan volume HCOOH
dengan HCOONa berturut-turut adalah..
a. 4:3
b.3:2
c.2:3
d.2:1
e.1:2

2.jika diketahui Ksp AgCl = 1,8 x 10⁻¹⁰, besarnya kelarutan AgCl dalam larutan AgNO₃ 0,01 M adalah...
a. 1,8x10⁻¹⁰ mol/L
b. 1,8x10⁻⁸ mol/L
c. 1,3x10⁻¹⁰ mol/L
d. 1,3x 10⁻⁷ mol/L
e. 1,3x10⁻⁵ mol/L

Answer 1

1) [H] = ka mol as / mol garam
2x 10^-5 = 10^-5 ( 0,01x V as/ 0,01 V garam)
2 = Vas/V grm
V as : V grm = 2:1

2)Ksp =  [Ag] [Cl]
 1,8 x 10^-10 =[0,01] [Cl]
[Cl] = 1,8 x 10^-8 mol/l

Answer 2

1.
pH= 5-log2
H+ = 2.10^-5

H+ = ka . Mol asam/mol basa konjugasi
2.10^-5 = 10^-5 . 0,1 V1 / 0,1 V2
2=V1/V2
V1:V2=2:1 (d)

2.
Tentukan dulu kandungan ion pada AgNO3
Ion Ag+ = 0,01M
Ion NO3- = 0,01M

AgCl=> Ag+ + Cl-

Jika kelarutan AgCl= s
Maka Ag+ = s
Maka Cl- = s

Dari rumus ksp, biarkan dulu Ag+ nya

Ksp AgCl = [Ag+][Cl-]
1,8.10^-10= [Ag+] S

Isi molaritas Ag+ dari AgNO3 yaitu 0,01M

S=1,8.10^-10 / 0,01
S= 1,8.10^-8 (b)