La composición centesimal de un compuesto orgánico es 52,12% de carbono, 13,13% de hidrógeno y 34,75% de oxígeno. Determina su fórmula sabiendo que su densidad, a 1,5 atm y 25°C, es 2,85 g/L
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moles de carbono = 52.12g*(1mol/12g) = 4.343 moles
mh = 13.13 g
moles de hidrogeno = 13.13g*(1mol/1g) = 13.13 moles
mo = 34.75 g
moles de oxigeno = 34.75g*(1mol/16g) = 2.172
Dividiendo a las moles obtenidas entre el numero mas bajo
4.343/2.172 = 2
13.13/2.172 = 6
2.172/2.172 = 1
La composicion centesimal es C2H6O
PM = TRD
1.5*M = 298*0.082*2.85
M(masa molecular) = 46 g
Masa de (C2H6O)n = (2*12+6*1+16)*n = 46n
46*n = 46
n = 1
La fórmula es C2H6O