Question

Dalam larutan terdapat natrium asetat 0.5 mol/L yang mengalami hidrolisis
CH3COO- H2O ↔ CH3COOH OH-
Jika tetapan hidrolisis, Kh = 1. 10-9 maka pH larutannya adalah …..
A. 3
B. 9
C. 5
D. 6
E. bukan jawaban di atas

Answer 1

Diket dan dit:
*[CH3COONa] = 0,5 mol/L
*Kh = 10^-9
*pH ?

CH3COONa adalah garam bersifat basa, sehingga untuk menghitung pH menggunakan rumus hidrolisis basa:
[OH-] = √Kw x [CH3COONa] / Kb
= √Kh x [CH3COONa]
= √10^-9 x 0,5
= √5 x 10^-10
= 2,2 x 10^-5

pOH = 5 - log 2,2
pH = 9 + log 2,2 atau 9 + log √5