Question

Pada suhu tertentu 150 mL larutan Ca(NO3)2 0,02 M ditambah dengan 100 mL larutan K2SO4 0,02 M, bila harga Ksp CaSO4 pada suhu yg sama = 2,5 . 10-11, setelah diaduk sempurna dan didiamkan selama 15 menit akan terjadi hal hal berikut, KECUALI ...
a. terjadi endapan CaSO4
b. [Ca2 ] =1,2 . 10-2 mol/L
c. konsentrasi ion sulfat dalam larutan = 6,25 . 10-9 mol/L
e. kelarutan CaSO4 dalam air =5,0 . 10-6 mol/L

tolong minta bantuan di jawab serta alasannya, terimakasih

Answer 1

Diket dan dit:
*[Ca(NO3)2] = 0,02 M
*V Ca(NO3)2 = 150 mL
*[K2SO4] = 0,02 M
*V K2SO4 = 100 mL
*Ksp CaSO4 = 2,5 x 10^-11
*Pertanyaan yang salah = ?

A. Mencari s (kelarutan) dari ion senama pada Ca(NO3)2 dan K2SO4
Untuk membentuk CaSO4, memerlukan ion Ca2+ dan SO4 2-, sehingga:
*n Ca(NO3)2 = n Ca2+ = 0,02 M x 150 mL = 3 mmol
--> [Ca2+] = 3 mmol / 150 mL + 100 mL
                = 0,012 Molar
                = 1,2 x 10^-2 Molar

*n K2SO4 = n SO4 2- = 0,02 M x 100 mL = 2 mmol
--> [SO4 2-] = 2 mmol/250 mL
                  = 0,008 Molar
                  = 8 x 10^-3 Molar

B. Membuktikan apakah mengendap atau larut
CaSO4 ⇔ Ca2+ + SO4 2-

Qsp = [Ca2+] [SO4 2-]
       = [1,2 x 10^-2] [8 x 10^-3]
       = 9,6 x 10^-5 (Qsp > Ksp, berarti mengendap. Obsein A benar)

Karena sudah selesai, tinggal membuktikan kebenaran 4 obsein yang tertinggal:
B. [Ca2+] = 1,2 x 10^-2
--> Seperti uraian [Ca2+] di atas, maka Obsein B benar.

C. Konsentrasi ion sulfat 6,25 x 10^-9 mol/L
--> Sudah jelas salah.

D. Kelarutan CaSO4 = 5 x 10^-6
CaSO4 ⇔ Ca2+ + SO4 2-
                  s          s

Ksp = s^2
2,5 x 10^-11 = s^2
s = √2,5 x 10^-11
   = √25 x 10^-12
   = 5 x 10^-6 (Obsein E benar)

Jadi,sesuai obsein yang kamu berikan (obsein D-nya hilang), jawabannya: C