Question

Zmieszano 500 ml roztworu KOH o nieznanym stężeniu i 250 ml 0,01 mol/L roztworu KOH. pH otrzymanego roztworu wynosi 12,7. Oblicz stężenie pierwszego roztworu KOH.

Answer 1

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                           Szukane:

V₁=500cm³=0,5dm³                                       C₁=?

V₂ = 250cm³ = 0,25dm³

C₂ = 0,01mol/dm³

pH = 12,7

• Obliczam stężenie roztworu po zmieszaniu, C₃:

pH =12,7 ⇒ pOH = 1,3 ⇒ [OH-] = 10⁻¹'³

[OH⁻] = 0,05mol/dm³

KOH to mocny elektrolit, czyli [OH⁻] = C

C₃ = 0,05mol/dm³

• Obliczam ilość moli roztworu 2:

n₂ = C₂*V₂

n₂ = 0,01*0,25

n₂ = 0,0025 mola

• Po zmieszaniu:  

n₃ = n₁ + n₂= 0,5*C₁ + 0,0025  

• Objętość powstałego roztworu:  

V₃=0,5dm³+ 0,25dm³ = 0,75dm³  

• Obliczam stężenie molowe, C₁;

C = n/V

C₃ = n₃/V₃  

0,05 = (0,0025+0,5*C₁)/0,75

0,0025+0,5*C₁ = 0,0375

0,5*C₁ = 0,035

C₁ = 0,07mol/dm³