Zadanie nie jest trudne!
Objętość dwóch próbek z jonami V2+ i Fe2+ wynosi 50 ml na każdą próbkę.
W jednej próbce z roztworem KMnO4 :
5 MnO4- + 3 V2+ ----> 3 V(OH)4+ + 5 Mn2+ (bez produktów ubocznych)
MnO4- + 5 Fe2+ ----> 5 Fe3+ + Mn2+ (bez produktów ubocznych)
Zużyto 48,50 ml 0,0400 mol/l r-ru KMnO4.
A w drugiej próbce zaszła reakcja tylko z wanadem (II).
Zużyto 32,8 ml 0,0400 mol/l r-ru KMnO4.
Oblicz ile mg w próbce znajduje się jonów V2+ i Fe2+.
Proszę o pomoc!!!
Objętość dwóch próbek z jonami V2+ i Fe2+ wynosi 50 ml na każdą próbkę.
W jednej próbce z roztworem KMnO4 :
5 MnO4- + 3 V2+ ----> 3 V(OH)4+ + 5 Mn2+ (bez produktów ubocznych)
MnO4- + 5 Fe2+ ----> 5 Fe3+ + Mn2+ (bez produktów ubocznych)
Zużyto 48,50 ml 0,0400 mol/l r-ru KMnO4.
A w drugiej próbce zaszła reakcja tylko z wanadem (II).
Zużyto 32,8 ml 0,0400 mol/l r-ru KMnO4.
Oblicz ile mg w próbce znajduje się jonów V2+ i Fe2+.
Proszę o pomoc!!!