Question

Zmieszano 250ml roztworu amoniaku o stężeniu 0,2mol/l i 250ml roztworu HNO3 o stężeniu 0,12mol/l. Oblicz pH roztworu buforowego.

Answer 1

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane;                                           Szukane:

V1=250ml=0,25dm³                  pH buforu=?

C1=0,2mol/dm³

V2= 250ml=0,25dm³

C2=0,12mol/dm³

Kb = 1,79 * 10⁻⁵ (z tablic)

pKb = 4,75

• Obliczam ilość moli NH₃:

n = C1*V1

n = 0,25dm³ * 0,2mo/dm³ = 0,05 mola NH₃

• Obliczam ilość moli kwasu:

n = 0,25dm³ * 0,12mol/dm³ = 0,03 mola HNO₃  

NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃  

1 mol   1 mol       1 mol

0.03    0.03        0,03

Zostało 0,02 mola NH₃ (0,05 - 0,03=0,02), powstało 0,03 mola NH₄NO₃

• Obliczam stężenie NH₃ po reakcji Cz:

V = V1 + V2 = 0,5dm³

C = n/V

Cz = 0,02/0,5 = 0,04 mol/dm³

• Obliczam stężenie NH₄NO₃, Cs:  

C = n/V

Cs = 0,03/0,5 = 0,06 mol/dm³  

•  Obliczam pH:

pOH =  pKb - logCz/Cs

pOH = 4,75 - log0,04/0,06 = 4,75 - 0,17 = 4,58

pH = 14 - 4,58

pH = 9,42