Question

Do 500 ml roztworu zawierającego 17 mg FeCI3 dodano 250 ml roztworu NH4OH o stężeniu 0,1 mol/l. Oblicz, czy wytrąci się osad Fe(OH)3. Odpowiedź = 6,44 * 10^-14 > Kso (Fe(OH)3). Kso(Fe(OH)3) = 3,2 *10^-38

Answer 1

Odpowiedź:

Dane:

Objętość roztworu FeCl3 (V1) = 500 ml = 0,5 l

Masa FeCl3 (m) = 17 mg = 0,017 g

Stężenie roztworu NH4OH (C2) = 0,1 mol/l

Objętość roztworu NH4OH (V2) = 250 ml = 0,25 l

Kso(Fe(OH)3) = 3,2 * 10^-38

*Obliczamy ilość molową FeCl3:

Masa molowa FeCl3 = 162,2 g/mol

Ilość molowa FeCl3 (n) = masa (m) / masa molowa (M) = 0,017 g / 162,2 g/mol = 1,048 * 10^-4 mol

*Obliczmy ilość moli NH4OH:

Ilość molowa NH4OH = stężenie (C2) * objętość (V2) = 0,1 mol/l * 0,25 l = 0,025 mol

W równowadze powstaje jeden jon Fe^3+ i trzy jony OH^-. Dlatego:

[Fe^3+] = 1,048 * 10^-4 mol

[OH^-] = 3 * 0,025 mol = 0,075 mol

*Obliczamy iloczyn stężeń jonów żelaza i hydroksylowych:

[Fe^3+][OH^-]^3 = (1,048 * 10^-4 mol) * (0,075 mol)^3 = 5,565 * 10^-10

Porównujemy  iloczyn z Kso(Fe(OH)3):

5,565 * 10^-10 > 3,2 * 10^-38

Wartość 5,565 * 10^-10 jest znacznie większa od 3,2 * 10^-38,

wnioskujemy, że wytrąci się osad Fe(OH)3, ponieważ iloczyn stężeń jonów przekracza Kso(Fe(OH)3).