Berikut ini adalah data dari suatu percobaan penentuan laju reaksi [a] (mol/L) [B](mol/L) Laju (mol.L^-1.s^-1) 0,2 0,02 8 0,2 0,04 64 0,3 0,04 96 jika reaksi kimia pada percobaan tersebut mengikuti persamaan berikut : A + B --> C + D maka laju reaksi harga tetapan laju reaksi (mol^-2.L^2.s^-1) persamaan tersebut adalah .... tolong bantu jawab ya dengan caranya. makasih:)
pepenmuah
Cari orde A pake eksperimen 2dan 3 [(A3)/A4]^x = [v3/v4] [0,2/0,3^x = [64/96] [2/3]^x = [2/3]^1 x = 1
cari orde B pake eksperimen 1 dan 2 [(B1/B2]^y = [v1/v2 [0,02/0,04]^y = [8/64] [1/2]^y = [1/8] [1/2]^y = [1/2]^3 y = 3
pake eksperimen 2dan 3
[(A3)/A4]^x = [v3/v4]
[0,2/0,3^x = [64/96]
[2/3]^x = [2/3]^1
x = 1
cari orde B
pake eksperimen 1 dan 2
[(B1/B2]^y = [v1/v2
[0,02/0,04]^y = [8/64]
[1/2]^y = [1/8]
[1/2]^y = [1/2]^3
y = 3
persamaan : v = k [A] [B]^3
smg membantu