Question

Bantuin tolong doongggg
1) Kelarutan AgCl dalam air adalah 1x10^-5 mol/L. Kelarutan AgCl dalam larutan CaCl2 0,05 M adalah...
2) Bila 500 mL larutan Ba(NO3)2 0,1 M dicampurkan dengan 500 mL larutan Na2SO4 0,3 M. Konsentrasi Ba2+ setelah percampuran adalah...
(Ksp BaSO4 = 1 × 10^-10)

Answer 1

No 1.
Dik:
s AgCl=1x10⁻⁵ mol/L
M CaCl=0,05 M
Dit: s dalam CaCl₂=...?
Dij:
Langkah pertama kita buat dahulu persamaan reaksinya,sudah tau?
AgCl⇔Ag⁺  +  Cl⁻
   s         s           s

Ket: s=kelarutan.

lalu kita buat persamaan reaksi CaCl"
CaCl₂⇔Ca²⁺ +2Cl⁻
0,05M    0,05M  0,1M

Nah sekarang udah dapetkan [Cl⁻]nya,lalu kita cari kspnya dahulu.
AgCl⇔Ag⁺ + Cl⁻
  s            s       s

ksp=[Ag⁺][Cl⁻]
ksp=[s][s]
ksp=[s]²
ksp=[10⁻⁵]²
ksp=10⁻¹⁰

lalu kita cari deh kelarutannya.
ksp=[Ag⁺][Cl⁻]
10⁻¹⁰=[s][0,1]
s=10⁻¹⁰/0,1
s=10⁻⁹
Jadi kelarutan AgCl setelah pencampuran adalah 10⁻⁹

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
No 2.
Dik:
Ba(NO₃)₂ ;100 ml;0,1M
Na₂SO₄;500 ml;0,3M
ksp BaSO₄=10⁻¹⁰
Dit: [Ba²⁺] setelah pencampuran?
Dij:
Cari molaritas [Ba²⁺] dan [SO₄²⁻]:



Buat persamaan reaksinya.

BaSO₄⇔Ba²⁺  +SO₄²⁻
  s               s          s  

Qsp=[s][s]
Qsp=[0,0167][0,25]
Qsp=4,17x10⁻³

Qsp>ksp maka terjadi endapan dan konsentrasi Ba²⁺ setelah pencampuran adalah 0,0167 M.