1) Jakie będzie pH buforu powstałego przez zmieszanie 120 ml roztworu Na2HPO4 o stężeniu 0,2M z 80 ml roztworu KH2PO4 o stężeniu 0,1M? Kwas ortofosforowy (H3PO4) ma następujące wartości stałych dysocjacji: Ka1 = 7,1 × 10−3, Ka2 = 6,3 × 10−8, Ka3 = 4,5 × 10−13.
2)Przygotowano 1l buforu octanowego o stężeniu 0,1M i pH = 4,56 (Ka wynosi 1,75 × 10−5). Oblicz stężenie molowe jonów octanowych w tym buforze.
3)Zmieszano 250 ml roztworu amoniaku 0,20 mol/l i 250 ml roztworu HNO3 o stężeniu 0,12 mol/l. Jakie jest stężenie powstałego buforu i jego pH? Dla NH3 Kb = 1.79 × 10−5 (pKb = 4.74). Jak zmieni się pH tego buforu po dodaniu 1ml 2M roztworu HCl? Oblicz pojemność buforową tego buforu w kierunku kwaśnym
2)Przygotowano 1l buforu octanowego o stężeniu 0,1M i pH = 4,56 (Ka wynosi 1,75 × 10−5). Oblicz stężenie molowe jonów octanowych w tym buforze.
3)Zmieszano 250 ml roztworu amoniaku 0,20 mol/l i 250 ml roztworu HNO3 o stężeniu 0,12 mol/l. Jakie jest stężenie powstałego buforu i jego pH? Dla NH3 Kb = 1.79 × 10−5 (pKb = 4.74). Jak zmieni się pH tego buforu po dodaniu 1ml 2M roztworu HCl? Oblicz pojemność buforową tego buforu w kierunku kwaśnym
More Questions From This User See All