Question

0.84 ml stężonego roztworu kwasu solnego (w=36%, (gestosc) = 1,19 g/cm3) reaguje z 20 ml roztworu azotanu srebra o stężeniu 0,25 mol/l. Ile wynosi masa stąconego osadu?

AgNO3 + HCl -> HNO3 + AgCl

Answer 1

0,84ml = 0,84cm3
d= m/v
m= d * v
mr= 1,19 g/cm3 * 0,84cm3=1g
M= 36 g/mol
Cp=36%
Cp=(ms/mr) * 100%
ms= Cp * mr / 100%
ms= 36% * 1g / 100% = 0,36g
n= m/M
nHCl= 0,36g / 36g/mol = 0,01mol

20ml=20cm3=0,02dm3
Cm= n/v
n= Cm * v
n= 0,25mol/dm3 * 0,02dm3= 0,005
1mol HCl - 1mol AgNO3
0,005mol HCl (nadmiar początkowej ilości) - 0,005mol AgNO3
0,005mol HCl - 0,005mol AgCl
MAgCl= 143g/mol
mAgCl= 143g/mol * 0,005mol = 0,715g