Question

zad. 1)

Do 150ml 10% octanu amonowego o d=1,12g/mol dodano 30g 0,25 molowego roztworu tej soli o d=1,12kg/l i uzupełniono wodą do 300ml. Oblicz ile moli octanu znajduje się w otrzymanym roztworze.

zad. 2)

Jaką objętość zajmują otrzymane gazy w warunkach normalnych:

- 0,25kg wodoru

- 127g metanolu

- 0,0045kg ditlenku węgla

Answer 1

1. Cmol=10 * 1120/ 77 * 100

Cmol= 1,45 mol/dm3

 

n=1,45 *0,150

n1=0,2175 mol octanu amonowego w pierwszym roztworze

 

Cp=0,25 *77* 100 / 1120

Cp=1,72 %

 

0,0172 * 30 = 0,516 g octanu amonowego

n2=0,516 / 77 = 0,0067 mol ocatnu amonowego w 2 roztworze

 

n1+n2=0,2242 mol

 

 Odp.W roztworze znajduje sie 0,2242 mol octanu amonu

 

2

VCO2=2,3 dm3

do objetosci metanolu potrzebna gestosc metanolu bo to ciecz a nie gaz

 

V H2=2800 dm3