Question

1. Ile gramów PbCrO4 znajduje się w nasyconego roztworu te soli
pKso = 13,8
MCr = 52
Mo =16
MPb = 207,2
2. Jakie jest stężenie procentowe roztworu BaCl2 ,którego gęstość 1,201 g/ml ,a stężenie molowe 1,222 mol/L. Ile g BaCl2 * 2H20 należy wziąć w celu otrzymania 5dm3 takiego roztworu
MBa =137,3
Mo=16
Mcl =35,5
3. Roztwór o masie 130 g zawierający 15 % KOH rozcieńczono wodą do objętości 3,5 l. Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu Mk =39,1 Mo =16
4. Do 60ml roztowru CaCl2 dodano 2ml roztworu (NH4)2CO3. Czy wytrąci się osad CaCO3 jeżeli stężeniu obydwówch roztworów wynosiło 0,008 mol/L
dla CaCo3 pKso = 8,84

Answer 1

1. 
Masa molowa chromianu: 
M = 207.2 g/mol + 52 g/mol + 4·16 g/mol = 323.2 g/mol  

Rozpuszczalność molowa: 
 

w 0.3 l roztworu znajduje się: 
 

masa rozpuszczonej soli:
323.2 g ---- 1 mol 
     x      ---- 3.78·10^-8 mol 

x = 1.22·10-5 g chromianu. 

2. 
d = 1.201 g/ml = 1201 g/l 
M BaCl2 = 137.3 g/mol + 2·35.5 g/mol = 208.3 g/mol 
 

Liczba moli BaCl2·5H2O: 
 

Masa molowa hydratu: 
M = 208.3 g/mol + 2·18 g/mol = 244.3 g/mol 

Masa hydratu potrzebna do sporządzenia roztworu: 
244.3 g ---- 1 mol 
     x       ---- 6.11 mol 

x = 1492.673 g hydratu. 

3.  
masa KOH: 
 

Liczba moli KOH - masa molowa KOH to 56.1 g/mol: 
1 mol ----  56.1 g
    x    ---- 19.5 g 

x = 0.35 mol 

stężenie: 
 

4.
po wymieszaniu roztwór ma objętość 62 ml.
Liczba moli CaCl2: 


stężenie po wymieszaniu: 
 

liczba moli (NH4)2CO3: 
 

stężenie po wymieszaniu: 
 

sprawdzam, czy wytrąci się osad: 
 

wartość pKso jest większa od wyniku, który wyszedł z obliczeń, więc osad wytrąci się. 


proszę :)