Tentukan pH dari larutan:a. 0,1 mol/L asam asetat (Ka = 10-5)b. 0,01 mol/L asam hipoklorit (Ka = 10-.... Question from @puriputri2809

November 2022 1 13 Report

Tentukan pH dari larutan:
a. 0,1 mol/L asam asetat (Ka = 10-5)
b. 0,01 mol/L asam hipoklorit (Ka = 10-8)
c. 0,1 mol/L amonia (Kb = 10-5)

RoyAlChemi

Nilai pH dari larutan asam asetat 0,1 mol/L adalah 3 (tiga).

Nilai pH dari larutan asam hipoklorit 0,01 mol/L adalah 5 (lima).

Nilai pH dari larutan amonia 0,1 mol/L adalah 11 (sebelas).

Penjelasan dengan langkah-langkah

Nilai pH menunjukkan derajat keasaman suatu larutan. Nilai ini dapat menentukan sifat larutan asam atau basa. Berikut perhitungan nilai pH dan konsentrasi ion hidrogen maupun ion hidroksida pada asam lemah dan basa lemah:

[tex]\begin{array}{ll} \sf pH &\sf = - log ([H^+])\\\\\sf [H^+] &\sf = \sqrt{Ka\times Ma}\\\\\sf [OH^-] &\sf = \sqrt{Kb \times Mb}\end{array}[/tex]

Keterangan:

pH = derajat keasaman larutan.
[H⁺] = konsentrasi ion hidrogen, M.
[OH⁻] = konsentrasi ion hidroksida, M.
Kb = tetapan ionisasi basa lemah.
Ka = tetapan ionisasi asam lemah.
M = konsentrasi.
a = asam lemah.
b = basa lemah.

Diketahui:

Ma₁ = 0,1 mol/L = 0,1 M.
Ka₁ = 10⁻⁵.
Ma₂ = 0,01 mol/L.
Ma₂ = 0,01 M.
Ka₂ = 10⁻⁸.
Mb = 0,1 mol/L.
Mb = 0,1 M.
Kb = 10⁻⁵.

Ingat: 1 M = 1 mol/L.

Ditanyakan:

pH masing-masing larutan = ?

Penyelesaian:

Langkah 1
Perhitungan konsentrasi ion hidrogen dan ion hidroksida.

Huruf a

[tex]\begin{array}{ll} \sf [H^+]_1 &\sf = \sqrt{Ka_1 \times Ma_1}\\\\&\sf = \sqrt{10^{-5} \times 0,1}\\\\&\sf = \sqrt{10^{-6}}\\\\&\sf = 10^{-3}~M.\end{array}[/tex]

Huruf b

[tex]\begin{array}{ll} \sf [H^+]_2 &\sf = \sqrt{Ka_2 \times Ma_2}\\\\&\sf = \sqrt{10^{-8} \times 0,01}\\\\&\sf = \sqrt{10^{-10}}\\\\&\sf = 10^{-5}~M.\end{array}[/tex]

Huruf c

[tex]\begin{array}{ll} \sf [OH^-] &\sf = \sqrt{Kb \times Mb}\\\\&\sf = \sqrt{10^{-5} \times 0,1}\\\\&\sf = \sqrt{10^{-6}}\\\\&\sf = 10^{-3}~M.\end{array}[/tex]

Langkah 2
Perhitungan pH larutan.

pH₁ = - log ([H⁺]₁)
pH₁ = - log (10⁻³)
pH₁ = 3.
pH₂ = - log ([H⁺]₂)
pH₂ = - log (10⁻⁵)
pH₂ = 5.
pH₃ = 14 + log ([OH⁻])
pH₃ = 14 + log (10⁻³)
pH₃ = 14 - 3
pH₃ = 11.

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang perhitungan pH asam lemah 0,01 M (Ka = 4 x 10⁻⁴):
https://brainly.co.id/tugas/51301014
Materi tentang perhitungan pH larutan asam lemah lainnya:
https://brainly.co.id/tugas/51301353
Materi tentang perhitungan pH larutan 0.5 M HNO₂:
https://brainly.co.id/tugas/51466932

______________