Question

kwas szczawiowy w obecnośći H2SO4 reaguje z manganianem (VIII) potasu. W wyniku tej reakcji wydziela się tlenek węgla (IV) oraz powstaje sól manganu (II), sól potasu i woda. Katalizatorem tej reakcji są powstające podczas niej jonu Mn2+.

Oblicz stężenie molowe kwasu szczawiowego, jeżeli w reakcji zużyto 125 cm3 roztworu szczawiowego, a wydzielony gaz w warunkach normalnych zajął objętość 5,6 dm3.

5

Answer 1

zapis jonowy reakcji

5 C2O4(2-) +2 MnO4(-) + 16H(+) -> 2Mn(2+) +10 CO2↑  +8 H2O

  Cm=?                                                                      V=5,6dm3

  V=125cm3

 

CO2

 

V = 5,6dm3

 

1mol --> 22,4dm3

x ---> 5,6dm3

x = 0,25mola CO2

 

więc

5moli C2O4(2-)  --> 10moli CO2

c ----> 0,25mola

c = 0,125mola C2O4(2-)

 

Cm = n/V

Cm= 0,125mola/0,125dm3

Cm=1mol/dm3