Która z próbek zawiera więcej atomów: a) mol wodoru czy mol tlenu; b) mol wodoru czy mol helu; c) milimol czy milimol ???
Proszę o naprawdę przemyślaną dogłębnie odpowiedz- to nie są wyścigi. A na tym pytaniu naprawdę bardzo mi zależy. Rozumiem pojęcie mola, masy mola i objętości mola, ale nie mogę rozwiązać tego zadania. Myślałem, że więcej atomów będzie posiadać atom o większej masie mola, czyli np. w zestawie mol wodoru i mol tlenu to tlen będzie miał więcej atomów. A na końcu podręcznika w podpunkcie a) mam odpowiedz: ,,Obie próbki mają tyle samo atomów''. Na resztę podpunktów nie ma odpowiedzi. Proszę o naprawdę cierpliwe i logiczne- punkt po punkcie- wytłumaczenie. Z góry bardzo dziękuję!! :)
Bogan
A) Tyle samo 1mol H2 --- 2*6,02*10^23 at. 1mol O2 --- 2*6,02*10^23 at.
b) Mol wodoru 1mol H2 --- 2*6,02*10^23 at. 1mol He --- 6,02*10^23 at.
c) Mmol SO3 1mol SO2 ---- 3*6,02*10^23 at. 0,001mola SO2 --- x at. x = 18,06*10^20 at.
1mol SO3 ---- 4*6,02*10^23 at. 0,001mola SO2 --- x at. x = 24,08*10^20 at.
29 votes Thanks 54
david3
Jejku! Teraz rozumiem! Bardzo Ci dziękuję! Jesteś wielki! :)
marcing3
przecież prawo Avogadra mówi, że mol każdej substancji zawiera 6.02*10^23 atomów
xxxx0xxxxxxxxxx
Dlaczego wodór jest w przykładzie B zapisany w postaci dwucząsteczkowej?
xxxx0xxxxxxxxxx
ma to związek z tym, że w reakcjach wodór jest dwucząsteczkowy? Z góry dziękuję, za odpowiedź :)
WhiteJuice
Wodór zawsze w przyrodzie występuje w postaci dwucząsteczkowej c;
1mol H2 --- 2*6,02*10^23 at.
1mol O2 --- 2*6,02*10^23 at.
b) Mol wodoru
1mol H2 --- 2*6,02*10^23 at.
1mol He --- 6,02*10^23 at.
c) Mmol SO3
1mol SO2 ---- 3*6,02*10^23 at.
0,001mola SO2 --- x at.
x = 18,06*10^20 at.
1mol SO3 ---- 4*6,02*10^23 at.
0,001mola SO2 --- x at.
x = 24,08*10^20 at.