Krótkie zadanka! Daję 100pkt! Potrzbne mi do jutrzejszej kartkówki!!!
Zadanie 1.
Oblicz objętość wodoru w reakcji 150g, 8% kwasu octowego z Mg.
Zadanie 2.
Ustal wzór jeżeli masa cząsteczkowa wynosi 88 u.
Zadanie 3.
Otrzymaj bezwodniki:
a) kwasu octowego
b mrówkowego
Zadanie 4.
Reakcje dekarboksylacji:
a) octowego
b) mrówkowego
c) benzoesowego
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2025 KUDO.TIPS - All rights reserved.
Zadanie 1
Masa kwasu:
150g * 8% = 12g
2CH3COOH + Mg ---> (CH3COO)2Mg + H2
12/120=x/2
x=0,2g
0,2g --- y dm^3
2g ---- 22,4 dm^3
y=2,24dm^3
Objętość wydzielonego wodoru wynosi 2,24dm^3.
Zadanie 2
Dobra, wywnioskowałam, że chyba chodzi o kwas, otóź:
wzór ogólny kwasu CxH2xO2
12x+2x+32=88
14x = 56
X = 4
wzór tego kwasu: CH3CH2CH2COOH
Zadanie 3
a)CH3COCl + CH3COONa ---> (CHCO)2O + NaCl
b)HCOCl + HCONa ---> (HCO)2O + NaCl
Zadanie 4
a) CH3COOH --T--> CH4 + CO2
b) HCOOH --T-> CO2 + H2
c) C6H5COOH ---T---> CO2 + C6H6
1.
Dane:
mr (masa roztworu)= 150g
C% (stężenie) =8%
* Obliczam masę kwasu (ms) w tym roztworze :
Masa kwasu:
C% = ms * 100% :mr /*mr
C% * mr = ms * 100% /:100%
ms = C% * mr : 100% = 150g * 8% : 100% = 12g kwasu
Reakcja:
2 CH₃COOH + Mg ⇒(CH₃COO)₂Mg + H₂
Masa 2 moli CH₃COOH = 2*(12g +3*1g + 12g + 16g + 16g + 1g)= 120g
Objętość mola wodoru = 22,4 dm³
Zgodnie z reakcją :
ze 120g CH₃COOH ---------uzyskamy--------22,4 dm³ H₂
to z 12g CH₃COOH ---------uzyskamy-------X dm³
X= 12g * 22,4 dm³ : 120g = 2,24 dm³ wodoru
2. Nie podałaś nazwy związku...Pozostałe 3 zadania dotyczą kwasów więc domyślam się,że chodzi o kwas karboksylowy...
CxH₂x+₁COOH = 88u
12x + 1u*(2x + 1) + 12u + 16u + 16u + 1u =88u
12x + 2x + 1u + 45u = 88u
14x = 88u - 46
14x = 42 /:14
X = 3
Wzór kwasu ma postać : C₃H₇COOH
3.
a) 2 CH₃COOH ⇒ (CH₃CO)₂O + H₂O
(kondensacja hydrolityczna kwasu octowego)
b) 2 HCOOH (- H2O, DDC) ⇒ (CHO)₂O + N,N-dicykloheksylomocznik
(dehydratacja kwasu mrówkowego)
4.
a) CH₃COOH ⇒[T]⇒ CO₂ + CH₄
b) HCOOH ⇒(H₂SO₄)⇒ CO + H₂O
c) C₆H₅COOH ⇒[T]⇒ CO₂ + C₆H₆