Question

Kristal barium klorida yg massanya 1,22 gram dilarutkan ke dalam air, kemudian direaksikan dg larutan natrium sulfat berlebih sesuai reaksi :
BaCl2 + Na2SO4 ⇒ BaSO4 + 2NaCl
setelah disaring, endapan yg dihasilkan dikeringkan dan ditimbang. Ternyata, massa endapannya adalah 1,165 gram. Jika Ar Ba = 137 ; Cl = 35,5 ; S = 32 ; O = 16 ; dan H = 1. tentukan jumlah molekul air kristal di dalam kristal BaCl2 tersebut.

Answer 1

Menentukan jumlah massa/mol BaCl2
BaCl2 + Na2SO4 ⇒ BaSO4 + 2NaCl

Endapan yang terbentuk adalah BaSO4 = 1,165 gram
                                                          = 1,165/233
                                                          = 0,005 mol
BaCl2 = 1/1 x 0,005 mol = 0,005 mol
                                    = 0,005 x  208
                                    = 1,04 gram

Menentukan jumlah molekul air kristal
BaCl2.xH2O => BaCl2 + xH2O
     1,22 g          1,04 g     0,18 g

mol H2O = 0,18/18 = 0,01 mol
mol H2O : mol BaCl2 = perbandingan koefisien reaksi
  0,005  :  0,01 = 1 :  x
 x = 0,01/0,005 = 2
Jadi jumlah molekul kristal H2O = 2  (BaCl2.2H2O)