Question

Kristal asam oksalat (H₂C₂O₄.xH₂O) yang massanya 5,04 gram dilarutkan ke dalam air.Larutan yang terjadi kemudian direaksikan dengan larutan CaCl₂ hingga habis bereaksi.
H₂C₂O₄.xH₂O (aq) + CaCl₂ (aq) ---> CaC₂O₄ (s) + HCl (aq) + H₂O (l)
Endapan CaC₂O₄ yang diperoleh dikeringkan dan ditimbang.Ternyata,massanya 5,12 gram.Tentukan jumlah molekul air kristal pada kristal asam oksalat tersebut !

Answer 1

Mr CaC₂O₄=40+2(12)+4(16)=128
mol CaC₂O₄=gr/Mr
=5,2/128=0,04
massa H₂0=5,12-5,04=0,08
Mr air= 18
mol H₂O= 0,08/18=0,04
perbandingan mol=perbandingan koef.
=

X=1

Answer 2

H₂C₂O₄.xH₂O (aq) + CaCl₂ (aq) ---> CaC₂O₄ (s) + 2HCl (aq) + H₂O (l)

n CaC2O4 = n kristal asam oklasat = 5,12/128 = 0,04 mol
n H2C2O4 = 0,04 x 90 = 3,6 gram
massa H2O = 5,04 - 3,6 = 1,44 gram
n H2O = 1,44/18 = 0,08 mol
n H2C2O4 / n H2O = 1/x
0,04/0,08 = 1/x
x = 2