Question

Korzystając z tabeli rozpuszczalności soli i wodorotlenków uzupełnij poniższe równania jonowe i zaproponuj przeprowadzenie reakcji w probówce, dobierając odpowiednie odczynniki (podaj ich nazwy). zapisz równania cząsteczkowe tych reakcji.

I. Pb^2+ + OH^- =

II. Ca^2+ + CO3^2- =

iII. Fe + H^+ =

Do 100g roztworu azotanu (V)srebra dodano 100g 10% roztworu pewnej soli sodowej. Spowodowało to wytrącenie całej iości srebra w postaci 14,35g chlorku srebra. Oblicz stężenie procentowe tej soli w roztworze nad osadem chlorku srebra (wynik podaj z dokładnością do 2 miejsca po przecinku). Przyjmij mCl=35,5u.

W reakcji manganianu(VII)potasu z kwasem solnym powstaje chlorek maganu(II), chlorek potasu, woda i gazowy chlor. Napisz równanie powyższej reakcji uzgadniając wspóczynniki metodą bilansu elektronowego. Wskaż substancje, które pełnią rolę utleniacza i reduktora w tej reakcji. Ile gramów KMnO4 należy odważyć aby otrzymać 10 dm^3 chloru w warunkach normalnych?

z góry dziękuję za jakąś inteligętną odpowiedź

Answer 1

1

I Pb2+ + 2OH- -> Pb(OH)2

II Ca2+ + CO32- ->CaCO3

III Fe + H+ -> Fe2+ + H2 (kwas nieutleniający), 

lub 2Fe + 6H+ -> 2Fe3+ +3H2 (kw utl)

 

Probówki:

I Pb(NO3)2 + 2 NaOH -> Pb(OH)2 + 2NaNO3 (azotan (V) ołowiu (II); wodorotlenek sodu).

IICaCl2 + 2NaHCO3 -> CaCO3 + 2NaCl + H2O + CO2 (Chlorek wapnia; wodorowęglan sodu).

IIIa Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 (żelazo, kwas solny) (Na powietrzu utleni się do FeCl3 i jakichś tlenków bądź wodorotlenków).

IIIb Fe + 6HNO3 -> Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (żelazo, kwas azotowy (V) ).

 

2

Sól to NaCl, skoro sodowa, a wytrącił się chlorek, to jest to oczywiste.

14.35g AgCl - xg AgNO3

143.5g AgCl - 170 g AgNO3

x=17g

Powstaje NaNO3

Sole zostały zmieszane w stosunku MOLOWYM 1:1 (0.1:0.1 mola było w roztworze)

Więc powstało 0.1 mola NaNO3. 0.1*85/200 *100%=4.25%. Licząc dokładnie trzeba odjąć jeszcze masę osadu, więc :

8.5/ (200-14.35)*100%=4.58%

 

3

2KMnO4 + 16HCl -> 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O + 5Cl2.

 

reakcja redukcji : MnO4- + 8H+ +5e- -> Mn2+ + 4H2O |*2  

MnO4- ->utleniacz

 

reakcja utleniania 2Cl- -2e- ->Cl2 |*5

Cl- ->reduktor

 

316g - 112dm3

x         - 10dm3

x=28.21g