Konfigurasi elektron dua buah unsur tidak sebenarnya:6X : 1s2 2s2 2p217Y : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5Unsur .... Question from @lisakindiyanti

August 2018 1 181 Report

Konfigurasi elektron dua buah unsur tidak sebenarnya:
6X : 1s2 2s2 2p2
17Y : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Unsur X dan Y berikatan akan membentuk senyawa dengan rumus molekul dan
bentuk molekul yang tepat sesuai dengan aturan oktet adalah ..
tolong dengan caranya yaa ..

satria31x5 6X : 1s2 2s2 2p2
17Y : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

maka,
X⁺⁴ dan Y⁻¹
akan membentuk ikatan kovalen XY₄
dengan rumus AX₄
X₄ karena X memiliki valensi 4 dan berikatan dengan Y sebanyak empat, tanpa PEB, jadi bentuknya Tetrahedral
keterangan ;
X = PEI

satria31x5 ohh itu 6 ya, berarti valensi 4 harusnya jadi X⁺⁴ karena dia cenderung melepas 4 elektron, sementara Y⁻¹ karena satu atom Y cenderung menerima elektron :)

lisakindiyanti trus gimana lagi caranya ? hehhe, tolong bantuannya yaa :)

satria31x5 maksudnya? pake cara lewis bisa..

satria31x5 jadi X kamu gambar, dia pnya 4 elektron valensi, kamu gambar X dikelilingi 4 e.valensi, smentara Y dikelilingi 7 valensi, Y yang kekurangan 1 elektron itu mengikat X ditiap elektron tunggal.. :)

lisakindiyanti jadinya X dikelilingin sama 4Y yaa? jadi bentuk molekulnya gimana ?? :D

satria31x5 iya X dikelilingi sama 4Y, trus bentuknya karena PEInya 4 trus nggak ada PEB jdinya AX4, bentuknya Tetrahedral

lisakindiyanti AX4 sama aja kaya XY4 / X4Y ?? :)

satria31x5 XY4 kk :) kan X sebagai pusatnya, Y yang mngelilinginy.. AX4 itu hanya rumus bentuk molekulnya, jadi A itu ibaratkan pusatnya, memiliki X (sebagai PEI) dan E (sebagai PEB), sementara dalam konteks itu nggak ada PEBnya, jadi E nggak ditulis, cuma AX4 :)

lisakindiyanti ohh, gitu .. makasih banyak yaa :D

satria31x5 with pleasure :)