Konfiguracja atomów dla 4 powłoki - wyjaśni ktoś?
Np. Pierwiastek Ca. Liczba powlok 4, liczba elektronów 20. Na powłoce K 2e, na L 8e a na M i N? Tą liczbe co została (10) dzielimy po równo na dwie powłoki? Na jakiej zasadzie rozmieszamy reszte elektronów? Może mam zapełnić maksymalnie powłoke M a N ma zostać pusta?
Ps. Mogą być puste powłoki?
Np. Pierwiastek Ca. Liczba powlok 4, liczba elektronów 20. Na powłoce K 2e, na L 8e a na M i N? Tą liczbe co została (10) dzielimy po równo na dwie powłoki? Na jakiej zasadzie rozmieszamy reszte elektronów? Może mam zapełnić maksymalnie powłoke M a N ma zostać pusta?
Ps. Mogą być puste powłoki?
Odpowiedź:
Na powłoce K możemy zmieścić 2 elektrony, na L - 8, na M - 18, na N - 32 elektrony. Jeśli w przypadku wapnia (Ca), który posiada 20 elektronów chcemy rozmieścić elektrony, to będzie to wyglądało tak:
Powłoka K-2, L-8, M-8, N-2. Na ostatniej powłoce jest taka liczba elektronów, ponieważ wapń (Ca) znajduje się w drugiej kolumnie (grupie) tablicy pierwiastków chemicznych, czyli musi mieć 2 elektrony na ostatniej powłoce. Weźmy na przykład chlor (Cl), jego konfiguracja elektronowa będzie wyglądać tak: K-2, L-8, M-7. Jeśli liczba kolumny (grupy) jest dwu-liczbowa, czyli jak w przypadku chloru, który jest w grupie 17, to bierzemy liczbę 7, np. 15 kolumna (grupa) - 5 elektronów na ostatniej powłoce, 11 grupa - 1 elektron na ostatniej powłoce. Chlor (Cl) ma na ostatniej powłoce 7 elektronów, ponieważ znajduje się w 17 kolumnie (grupie) tablicy pierwiastków . Weźmy też np. Azot (N), azot ma razem 7 elektronów, czyli na powłoce K-2 elektrony, L-5 elektronów, bo azot jest w 15 grupie tablicy pierwiastków.
Przy rozmieszczaniu elektronów trzeba pamiętać o liczbie grupy w której znajduje się dany pierwiastek. Liczba grupy musi odpowiadać liczbie elektronów walencyjnych (elektrony walencyjne to inaczej elektrony na ostatniej powłoce).
Wyjaśnienie:
Oto sposób jak sprawdzić ilość elektronów na powłokach:
Mam nadzieję że zrozumiesz i że ci pomogłem ;)
Odpowiedź:
MAXYMALNA LICZBE ELEKTRONOW NA DANEJ POWLOCE OKRESLA wzor:
2n2
gdzie n to jest numer powłoki
masz wyliczone,ile maksymalnie elektronów może być na danej powłoce:
K --> n=1 max .ilość ee= 2*1^2 =2ee
L --> n=2 " = 2*2^2=8ee
M--> n=3 " = 2*3^2=18ee
N-->n=4 itd. " = 2*4^2 =32 ee
W przypadku wapnia ,wiemy ,że leży w 4 okresie i w 2grupie ,więc ma 20 elektronów,musi mieć 4 powłoki : K L M N
na 1 powłoce ma 2 ee
na 2 powłoce ma 8ee
na 4 powłoce musi mieć 2 elektrony walencyjne!,sumujemy elektrony czyli 2+ 8 +2 =12ee ,odejmujemy od 20ee -12 ee i zostaje 8elektronów ,które obsadzają 3 powłokę M
ostateczny zapis" K2L8M8N2
Zawsze na ostatniej powłoce są elektrony walencyjne czyli maksymalnie 8 elektronów: grupa 1 ma 1e ,2 grupa 2 ee, , grupy od 3 do 12 mają 2 lub 1 elektron walencyjny, powyżej 13 grupy do 18 od numeru grupy odejmujemy 10 i otrzymujemy ilość elektronów walemcyjnych.