Question

Kimia Kelas XII nih tolongg bantu dongg disertakan cara

Diketahui potensial standar (Eo) dari berbagai tengah reaksi sebagai berikut.
Fe3+(aq) + e --> Fe2+(aq) Eo = + 0,77 V
Cu2+(aq) + 2e --> Cu(s) Eo = + 0,34 V
Cl2 (g) + 2e --> 2 Cl-(aq) Eo = + 1,36 V
Fe2+(aq) + 2e --> Fe(s) Eo = - 0,44 V
2H+(aq) + 2e --> H2 (g) Eo = 0 V

Berdasarkan data di atas, manakah satu di antara reaksi berikut yang tidak berlangsung spontan?
a. Fe3+(aq) + Cu (s) --> Fe2+(aq) + Cu2+(aq)
b. Fe2+(aq) + Cl2 (g) --> Fe3+(aq) + 2Cl-(aq)
c. Fe(s) + Cu2+ (aq) --> Fe2+(aq) + Cu(s)
d. H2 (g) + Cl2 (s) --> 2H+(aq) + 2Cl-(aq)
e. 2Fe2+(aq) --> Fe(s) + Fe3+(aq)

Tolong kasih penjelasan utk masing" opsi ya biar makin mngerti ehehe. Mksh :))

Answer 1

(Ingat! Pengalian persamaan hanya digunakan untuk mengeliminasi elektron yang muncul pada persamaan total, tetapi tidak memengaruhi nilai E°)

Reaksi yang berjalan spontan, berarti E° sel = E° reduksi - E° oksidasi = (+)

a) Fe3+(aq) + Cu (s) --> Fe2+(aq) + Cu2+(aq)
Berarti reaksi reduksi-nya adalah milik Fe, sementara reaksi oksidasi-nya adalah milik Cu.
E° sel = E° reduksi - E° oksidasi = 0,77 - 0,34 = 0,43 V

b) Fe2+(aq) + Cl2 (g) --> Fe3+(aq) + 2Cl-(aq)
Berarti reaksi reduksi-nya adalah milik Cl, sementara reaksi oksidasi-nya adalah milik Fe.
E° sel = E° reduksi - E° oksidasi = 1,36 - 0,77 = -,59 V

c) Fe(s) + Cu2+ (aq) --> Fe2+(aq) + Cu(s)
Berarti reaksi reduksi-nya adalah milik Cu, sementara reaksi oksidasi-nya adalah milik Fe.
E° sel = E° reduksi - E° oksidasi = 0,34 - (-0,44) = 0,78 V

d) H2 (g) + Cl2 (s) --> 2H+(aq) + 2Cl-(aq)
Berarti reaksi reduksi-nya adalah milik Cl, sementara reaksi oksidasi-nya adalah milik H.
E° sel = E° reduksi - E° oksidasi = 1,36 - 0 = 1,36 V

e) 2Fe2+(aq) --> Fe(s) + Fe3+(aq)
Berarti reaksi reduksi maupun oksidasi adalah milik Fe.
E° sel = E° reduksi - E° oksidasi = -0,44 - 0,77 = -1,21 V

Karena syarat dari reaksi spontan adalah E° sel yang positif, maka satu-satunya reaksi yang tidak spontan adalah reaksi (e). :)

CMIIW