Question

Kilka zadań. Proszę o rozwiązanie wszystkich.

1. Oblicz, jak zmieni się pH 0,01-molowego roztworu wodorotlenku potasu (α=100%) po 10-krotnym rozcieńczeniu.

2. Oblicz, jak zmieni się pH 0,1-molowego roztworu kwasu azotowego(V) (α=100%) po 10-krotnym rozcieńczeniu.

3. W 200cm³ zawiera się 1*10⁻⁵ mola wodorotlenku baru. Oblicz pH tego roztworu (α=100%).

4. W 500cm³ zawiera się 2,5*10⁻³ mola kwasu siarkowego(VI). Oblicz pH tego roztworu (α=100%).

Answer 1

1.
KOH->K^+ + OH^-
0,01            0,01
pOH=2
pH=14-2=12    - stężenie roztworu przed rozcięczeniem
0,01/10=0,001    - rozcięczamy 10-krotnie
pOH=-log 0,001=3   
pH=11            - stężenie po rozcięczeniu

12-11=1
pH zmalało o 1.

2.
HNO3 ----> H+ +NO3-
0,1            0,1
pH=-log 0,1 =1 - stężenie roztworu przed rozcięczeniem

0,1/10=0,01
pH=2               - stężenie po rozcięczeniu
pH wzrosło o 1.

3.
Liczymy stężenie molowe Ba(OH)2
1*10^-5   ----- 0,2 dm3
  x          ----- 1dm3
x=5*10^-5
      Ba(OH)2 ---> Ba^2+ +2OH^-
      5*10^-5                   10*10^-5=1*10^-4

pOH=-log=1*10^-4=4
pH=10            
pH tego roztworu wynosi 10

 

4.
Cm=2,5*10^-3/0,5=5*10^-3
H2SO4 ----->2H^+ +SO4^2-
5*10^-3        10*10^-3=1*10^-2
pH=-log 1*10^-2=-log 0,01= 2

pH roztworu H2SO4 wynosi 2.