Question

Obliczyć zmainę entropii dla procesu polegającego na dodaniu 100 g lodu o temp. 223 K do 100 g wody o temp 323K w układzie izolowanym. Ciepło topnienia lodu wynosi 334 {J}/{g}, a ciepła właściwe lodu i wody wynoszą odpowiednio 2,0 J/g*K i 4,2 J/g*K. Zmiana entropii topnienia lodu wychodzi mi S _{1}= 122,75 {J}/{mol} teraz usiłuję obliczyć bilans cieplny, żeby wiedzieć jak zmieni się temperatura tej wody i stopionego lodu, jednak jak to liczę wychodzi mi ciągle że T_{k}=326K co jest bez sensu i nie możliwe. Z góry dzięki za pomoc ( wystarczy wsparcie teoretyczne, dane podstawię i policzę samemu) Prawidłowa odpowiedź to S=10,2 J/K