Question

Kelompokkan reaksi - reaksi berikut ke dalam reaksi redoks dan bukan redoks!


Tolonh sama caranya yaa... Makasihh

Answer 1

Verified answer

Jawab :

Kelompokkan reaksi berikut termasuk reaksi redoks atau bukan :

a. H₂S (g) + 2FeCl₃ (aq) ⇒2FeCl₂ (aq) + 2HCl (aq) + S (s)

Ya, merupakan reaksi redoks. hal ini dikarenakan adanya perubahan biloks.

b. 2KClO₃ (aq) + 3S (s) ⇒ 2KCl (aq) + 3SO₂ (g)

Ya, merupakan reaksi redoks. hal ini dikarenakan adanya perubahan biloks.

c. CuCO₃ (aq) + H₂SO₄ (aq) ⇒ CuSO₄ (aq) + H₂O (l) + CO₂ (g)

Bukan reaksi redoks, karena tidak ada unsur yang mengalami perubahan biloks.

d. 5KI (aq) + KIO₃ (aq) + 3H₂SO₄ (aq) ⇒ 3K₂SO₄ (aq) +  3I₂ (g) + 3H₂O (l)

Ya, merupakan reaksi redoks. hal ini dikarenakan adanya perubahan biloks.

Penyelesaian Soal :

                          Oksidasi

                     Ι--------------------Ι

a. H₂S (g) + 2FeCl₃ (aq) ⇒ 2FeCl₂ (aq) + 2HCl (aq) + S (s)

  +1 -2          +3 -1                 +2 -2              +1 -1            0

       Ι____________________________________Ι

                                         Reduksi

Ya, merupakan reaksi redoks. hal ini dikarenakan adanya perubahan biloks.

                                      Oksidasi

                             Ι----------------------------Ι

b. 2KClO₃ (aq) + 3S (s) ⇒ 2KCl (aq) + 3SO₂ (g)

  +1 +5 -2              0           +1 -1            +4 -2

        Ι__________________Ι

                      Reduksi

Ya, merupakan reaksi redoks. hal ini dikarenakan adanya perubahan biloks.

c. CuCO₃ (aq) + H₂SO₄ (aq) ⇒ CuSO₄ (aq) + H₂O (l) + CO₂ (g)

 +2 +4 -2          +1 +6 -2          +2 +6 -2          +1 -2       +4 -2

Bukan reaksi redoks, karena tidak ada unsur yang mengalami perubahan biloks.

                                              Reduksi

                       Ι---------------------------------------------------------Ι

d. 5KI (aq) +  KIO₃ (aq) + 3H₂SO₄ (aq) ⇒ 3K₂SO₄ (aq) + 3I₂ (g) + 3H₂O (l)

  +1 -1         +1 +5 -2         +1 +6 -2             +1 +6 -2            0           +1 -2

       Ι______________________________________Ι

                                        Oksidasi

Ya, merupakan reaksi redoks. hal ini dikarenakan adanya perubahan biloks.

Pembahasan :

Bilangan Oksidasi

Bilangan oksidasi adalah banyaknya elektron yang dilepas/diterima dalam pembentukan suatu molekul/ion. Nilai biloks dapat bernilai positif/negatif. Bilangan oksidasi  disingkat dengan biloks. Beberapa atom hanya memiliki satu biloks, ada juga yang memiliki lebih dari satu biloks.

Aturan Biloks :

• Biloks unsur bebas bentuk monoatomik, diatomik, triatomik, tetraatomik, dst, memiliki harga nol. Contoh: Fe, C, H₂, Cl₂, F₂, O₂, P₄, dan S₈.
• Biloks atom F adalah -1.
• Atom logam selalu memiliki biloks positif dengan harga sesuai dengan nomor golongannya, kecuali untuk logam transisi yang memiliki biloks lebih dari satu.
• Biloks atom Li, Na, K, Rb, dan Cs adalah +1.
• Biloks atom Be, Mg, Ca, Sr, Ba, dan Ra adalah +2.
• Biloks atom Al adalah +3.
• Biloks atom H umumnya adalah +1, kecuali jika berikatan dengan unsur logam, seperti Na, biloks menjadi negatif (-1). Senyawa atom H dengan unsur logam disebut senyawa hidrida.
• Biloks atom O umumnya adalah -2, kecuali jika berikatan dengan atom F, atau dalam senyawaan peroksida dan superoksida. biloks atom O adalah +2 dalam OF₂, dalam senyawa peroksida (misalnya H₂O₂) berharga -1. Adapun dalam senyawa superoksida (seperti KO₂), biloks O bernilai -1/2.
• Jumlah seluruh biloks atom-atom penyusun satu ion sama dengan muatan ion tersebut. Contoh : S²⁻ = -2;  Fe³⁺ = +3;  MnO₄⁻ = -1;  dan Cr₂O₇²⁻ = -2.
• Jumlah biloks unsur-unsur pembentuk senyawa netral sama dengan nol.

Reaksi redoks terjadi apabila terjadi serah terima elektron yang disertai dengan perubahan bilangan oksidasi atom-atom yang terlibat reaksi. Reaksi redoks selalu terdiri dari setengah reaksi oksidasi dan setengah reaksi reduksi.

Perbedaan Oksidator dan Reduktor :

• Oksidator atau zat pengoksidasi merupakan zat yang mengalami reduksi. Zat ini menyebabkan zat lain mengalami oksidasi. Contoh zat pengoksidasi termasuk halogen, natrium nitrat, dan asam nitrat.
• Reduktor atau zat pereduksi merupakan zat yang mengalami oksidasi. Zat ini menyebabkan zat lain mengalami reduksi. Contoh-contoh zat pereduksi termasuk alkali  tanah, asam format, dan senyawa sulfit.
• Autoredoks / disproporsionasi adalah reaksi redoks dimana hanya satu atom yang mengalami oksidasi dan reduksi.  

Pelajari Lebih Lanjut :

Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/2053744

Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/16080372

Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/45861

Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/2545758

Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/4908055

Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/21441190

-----------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mata pelelajaran : Kimia

Bab : 6

Kode : 10.7.6

kata Kunci : bilangan oksidasi.