Question

Ke dalam 500 mL larutan yang mengandung NH₄OH 0,1 M dan NH₄Cl 0,1 M ditetesi larutan MgCl₂ 10 M (Kb=1x10⁻⁵, Ksp = 4x10⁻¹²).
Tentukan:
a. pH larutan pada saat mulai terjadi endapan
b. Hitung volume larutan MgCl₂ 10 M yang diperlukan sehingga mulai terbentuk endapan (dianggap tidak terjadi perubahan volume larutan)

Answer 1

Dik : V.campuran = 500 ml = 0,5 L (0,1M NH₄OH dan 0,1 M NH₄Cl)
         kb = 10⁻5
         ksp.Mg(OH)₂ = 4 x 10⁻¹²
         [MgCl₂] = 10 M
Dit  : a. pH = ............?  saat terjadi endapan
        b. V.MgCl₂ = ......?
Jwb : larutan penyangga basa + garam II
         [OH⁻] = kb . (basa/garam)
                  = 10⁻⁵ x (0,1/0,1)
                  = 10⁻⁵ M
         Ditambahkan MgCl₂
         Mg⁺²  +  2OH⁻ ----> Mg(OH)₂
         Kelarutan
         KspMg(OH)₂ = Mg²⁺  +    2OH⁻
                 s                s            2s
         [Mg²⁺][OH⁻]² = Ksp.Mg(OH)₂
           s (10⁻⁵)² = 4x10⁻¹²
           s = 4 x 10⁻² M
         Saat mulai mengendap [MgCl₂] = [Mg(OH)₂ = 4 x 10⁻² M
         b. dalam 1 liter larutan terdapat 4 x 10⁻² mol, jadi untuk 0,5 L
             larutan dibutuhkan MgCl₂ = 0,5 x 4 x 10⁻² =2 x 10⁻² mol
             maka; V = n/M = 2 x 10⁻²/10 = 0,002 L = 2 ml
         a. saat mulai mengendap, kita anggap yang berupa larutan adalah NH₄Cl
             sebelum penambahan, NH₄Cl = 0,05 mol
             penambahan n (Cl⁻) = 2 x 2 x 10⁻² = 4 x 10⁻² mol
             jadi total NHCl = 0,05 + 0,04 = 0,09 mol/0,5L = 0,18 M
             Hidrolis: (NH₄Cl)
             [H⁺] =
        
Maaf kalau ada kekeliruan ( keburu magrib)