Question

Ke dalam 5 wadah yang berbeda dimasukkan masing-masing 100ml; 0,001M larutan yang mengandung Ca(NO3)2, Ba(NO3)2, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, dan Pb(NO3)2
diketahui ksp :
Ba(OH)2: 4.10^-3
Mg(OH)2: 3.10^-3
Ca(OH)2: 5.10^-6
Pb(OH)2: 3.10^-16
Fe(OH)2: 5.10^-16
jika kedalam tiap wadah ditetesi KOH 0,001M, maka campuran yang tidak menghasilkan endapan adalah...

Answer 1

Jawabannya: Mg(OH)2, Ca(OH)2 dan Ba(OH)2

Diket:
*Molarias seluruh larutan yang akan ditetesi KOH sebesar 0,001 M atau 10^-3, sehingga:
[Ca2+] = [Ba2+] = [Mg2+] = [Fe2+] = [Pb2+] = 0,001 M
*M KOH= 0,001 M
*Tidak endapan?

Tidak ada endapan berarti K'<Ksp. Setuju? Nah, rata-rata soal Ksp beginian harus cari satu per satu, namun karena ada efek ion senama (yaitu 2OH-), maka seluruh K' (atau Q biasanya) sama. Bagaimana dilihat samanya? Di sini kita ambil yang Ba(OH)2, Ksp= 4 x 10^-3.

A. Sebelumnya mencari [OH-] dari KOH
--> Karena KOH adalah basa kuat, maka [OH-]-nya bergantung pada valensi basa dan molaritas:
[OH-]= 10^-3 x 1
= 10^-3

B. Mencari nilai K' atau Q
Ba(OH)2 ⇄ Ba2+ + 2OH-

K'= (Ba2+) (OH)^2
   = (10^-3) (10^-3)^2
   = 10^-3 x 10^-6
   = 10^-9

--> Sudah diketahui K'-nya, sehingga K' Ba(OH)2= K' seluruh yang akan ditetesi KOH seperti yang saya katakan tadi, yaitu 10^-9

C. Mencari yang mana yang mengendap
Ksp : Ba(OH)2 : 4⋅10−3 (K'<Ksp, TIDAK MENGENDAP)
         Mg(OH)2 : 3⋅10−3 (K'<Ksp, TIDAK MENGENDAP)
        Ca(OH)2 : 5⋅10−6 (K'<Ksp, TIDAK MENGENDAP)
        Pb(OH)2 : 3⋅10−16 (K'>Ksp, MENGENDAP)
        Fe(OH)2 : 5⋅10−16 (K'>Ksp, MENGENDAP)