Question

Ke dalam 5 wadah yang berbeda dimasukkan masing-masing 100 mL; 0,001 M larutan yang mengandung Ca(NO3)2, Ba(NO3)2, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, dan Pb(NO3)2

Diketahui: Ksp : Ba(OH)2 : 4⋅10−3
Mg(OH)2 : 3⋅10−12
Ca(OH)2 : 5⋅10−6
Pb(OH)2 : 3⋅10−16
Fe(OH)2 : 5⋅10−16

Jika ke dalam tiap wadah ditetesi KOH 0,001 M, maka campuran yang tidak menghasilkan endapan adalah ...
A. Fe(OH)2 dan Mg(OH)2
B. Mg(OH)2 dan Pb(OH)2
C. Ca(OH)2 dan Ba(OH)2
D. Ba(OH)2 dan Mg(OH)2
E. Pb(OH)2 dan Fe(OH)2

Answer 1

Jawabannya: C. Ca(OH)2 dan Ba(OH)2

Diket:
*Molarias seluruh larutan yang akan ditetesi KOH sebesar 0,001 M atau 10^-3, sehingga:
[Ca2+] = [Ba2+] = [Mg2+] = [Fe2+] = [Pb2+] = 0,001 M
*M KOH= 0,001 M
*Endapan?

Endapan berarti K'>Ksp. Setuju? Nah, rata-rata soal Ksp beginian harus cari satu per satu, namun karena ada efek ion senama (yaitu 2OH-), maka seluruh K' (atau Q biasanya) sama. Bagaimana dilihat samanya? Kita ambil yang Ba(OH)2, Ksp= 4 x 10^-3.

A. Sebelumnya mencari [OH-] dari KOH
--> Karena KOH adalah basa kuat, maka [OH-]-nya bergantung pada valensi basa dan molaritas:
[OH-]= 10^-3 x 1
= 10^-3

B. Mencari nilai K' atau Q
Ba(OH)2 ⇄ Ba2+ + 2OH-

K'= (Ba2+) (OH)^2
   = (10^-3) (10^-3)^2
   = 10^-3 x 10^-6
   = 10^-9

--> Sudah diketahui K'-nya, sehingga K' Ba(OH)2= K' seluruh yang akan ditetesi KOH seperti yang saya katakan tadi, yaitu 10^-9

C. Mencari yang mana yang mengendap
Ksp : Ba(OH)2 : 4⋅10−3 (K'<Ksp, TIDAK MENGENDAP)
         Mg(OH)2 : 3⋅10−12 (K'>Ksp, MENGENDAP)
        Ca(OH)2 : 5⋅10−6 (K'<Ksp, TIDAK MENGENDAP)
        Pb(OH)2 : 3⋅10−16 (K'>Ksp, MENGENDAP)
        Fe(OH)2 : 5⋅10−16 (K'>Ksp, MENGENDAP)

Sudah jelas? Jangan lupa beri nilai lebih ya. Hehehe.