Question

Ke dalam 253g larutan MgSo4 yang titik didihnya 100.1C dimasukkan lagi 250g air berapakah titik didih dan titik beku larutan sekarang??

Answer 1

Biasanya Kb air = 0,52 dan Kf air = 1,86

massa magnesium sulfat 253 gram dengan Mr = 24+32+4(16) = 120

siapkan molal MgSO₄ yaitu m = [massa/Mr] x [1000/massa air]

m = [253/120] x [1000/250]

m = 8,43 molal

MgSO₄ → Mg²⁺ + SO₄²⁻ jumlah ion n = 2, elektrolit kuat α= 100%

faktor Vant Hoff i = 1 + (n - 1)α = 1 + (2 - 1).100% = 2

penurunan titik beku larutan MgSO₄ (senyawa elektrolit):

ΔTf = m x Kf x i

ΔTf = 8,43 x 1,86 x 2 = 31,36°C

∴ titik beku larutan Tf = 0 - 31,36 = - 31,36°C

kenaikan titik didih:

ΔTb = m x Kb x i

ΔTb = 8,43 x 0,52 x 2 = 8,77°C

∴ titik didih larutan Tb = 100 + 8,77 = 108,77°C



___selesai___

semoga membantu. bila berkenan silahkan ditandai sebagai jawaban terbaik untuk penambah semangat