Question

Ke dalam 200 cm^3 larutan AgNO3 0,1 M ditambahkan 100 cm3 larutan NaCl o,1 M. Jika diketahui Ar Ag = 108 dan CL = 35,5 tentukan endapan maksimum yang dapat terjadi , jika reaksinya
AgNO3 (aq) + NaCl (Aq) AgCl (s) + NaNO3 (aq)

Answer 1

Mencari mol AgNO3 dan NaCl untuk mengetahui reaksi pembatasnya
mol AgNO3 = 0,1 x  0,2 = 0,02 gr
mol NaCl = 0,01 x 0,1 = 0,01 gr (jadi NaCl adalah reaksi pembatas)/jadi patokan

mencari endapan yang dihasilkan yaitu AgCl dan NaNO3
Endapan AgCl
mol AgCl = 1/1 x 0,01 = 0,01 mol
massa AgCl = 0,01 x 143,5 =1,435 gr

Answer 2

N.AgNO₃ = 0,1 x 0,2 = 0,02 mol
n.NaCl = 0,1 x 0,1 = 0,01 mol
Reaksi:
     AgNO₃(aq)  +    NaCl(aq)    --------->  AgCl(s)    +    NaNO₃(aq)
M:  0,02 mol            0,01 mol
R: -0,01 mol           -0,01 mol                +0,01 mol       +0,01 mol
S:  0,01 mol              -                           0,01 mol         0,01 mol

Zat yang mengendap adalah AgCl
m.AgCl = n x Mr
           = 0,01 x (108+35,5)
           = 1,435 gram