Question

Ke dalam 100 ml H2SO4 0,2 M ditambahkan 100 ml H2SO4 0,3 M. pH larutan yang terbentuk adalah

Answer 1

Mmol H + pertama = M × volume × valensi asam
= 0.2 × 100 × 2 = 40 mmol
mmol H + kedua = 0.3 × 100 × 2 = 60 mmol
H + campuran = mmol H + pertama + mmol H + kedua / volume total
H+ campuran = (40 + 60 ) ÷200
= 100 : 200
= 1/2
= 5 × 10^-1
ph = 1 - log 5

Answer 2

M1.V1+M2.V2=M3.V3
0,2.100+0,3.100=M3.200
20+30=M3.200
M3=0,25 M

H2SO4 => 2H+ + SO42-

Karena perbadingan koefisien setara dengan perbandingan konsentrasi maka molaritas H+ = 0,5M

pH=-log[H+]
pH=-log[0,5]
pH=1-log5