Question

Ke dalam 10 ml CH3COOH 0,1 M ditambahkan 10 ml KOH yang mempunyai pH = 13 - log 2. Ka asam asetat = 10^-5. pH sebelum dan sesudah reaksi adalah ...
A. 1 menjadi 5
B. 1 menjadi 4 - log 5
C, 1 ,menjadi 5 - log 4
D. 3 menjadi 5
E. 3 menjadi 5 - log 4

Answer 1

Diket dan dit:
*n CH3COOH = 10 mL x 0,1 M = 1 mmol
*pH = 13 - log 2
*Ka = 10^-5
*pH awal dan akhir?

A. pH awal
--> Yang diket Ka, maka pH awal milik si asam asetat, sehingga:
[H+] = √Ka x M
       = √10^-5 x 0,1
       = 10^-3
pH = 3 

B. pH akhir
--> pH = 13 - log 2 merupakan milik KOH, sehingga [H+] = 2 x 10^-13 serta mencari [OH-] menggunakan rumus asam-basa:
[H+] [OH-] = 10^-14
2 x 10^-13 x [OH-] = 10^-14
[OH-] = 5 x 10^-2

K+ + OH-        -->  KOH
       5 x 10^-2       5 x 10^-2 ------> [KOH] = 5 x 10^-2, sehingga mol KOH = 5 x 10^-2 x 10 mL = 0,5 mol

     CH3COOH + KOH --> CH3COOK + H2O
m        1             0,5
b        -0,5         -0,5            +0,5
s         0,5            -                0,5

[H+] = Ka x a/g
       = 10^-5 x 0,5/0,5
       = 10^-5
pH = 5

Jadi, jawabannya: D. 3 menjadi 5