Question

Ke dalam 1 L larutan asam asetat 0,2 M ditambahkan padatan NaOH 8 g. Jika volume akibat penambahan NaOH dianggap tetap, tentukan pH larutan setelah bereaksi.
(Ka CH3OOH = 2 x 10^-5 dan Mr NaOH = 40)

Answer 1

ke dalam 1 L larutan asam asetat 0,2 M ditambahkan padatan NaOH 8 g. Jika volume akibat penambahan NaOH dianggap tetap, tentukan pH larutan setelah bereaksi.
(Ka CH3OOH = 2 x 10^-5 dan Mr NaOH = 40)

jumlah mol CH3COOH = 1 x 0,2 = 0,2 mol
jumlah mol NaOH = massa/Mr = 8/40 = 0,2 mol

               CH3COOH (aq) + NaOH (aq) --> CH3COONa (aq) + H2O (l)
Awal            0,2 mol              0,2 mol                -                      -
Bereaksi      - 0,2 mol           -0,2 mol          +0,2 mol                -
Akhir              -                        -                  0,2 mol                 -

M CH3COONa = 0,2/1 = 0,2M

(pakek rumus hidrolisis garam)
[OH^-] = akar dari Kw/Ka x M
          = akar dari 1 x 10^-14/2x10^-5 x 0,2
           = akar dari 0,5 x 10^-9 x 0,2
         = akar dari 0,1 x 10^-9
          = akar dari 1 x 10^-10
         = 1 x 10^-5

pOH = - log 1 x 10^-5
        = 5 - log 1
       = 5
pH = 14 - 5 = 9
Jadi, pH larutan adalah 9