Question

Kalsium karbida (CaC2) dilarutkan dalam air menghasilkan gas asetilena menurut reaksi CaC2 + 2H2o --> Ca(OH)2 + C2H2 jika gas asetilen yg dihasilkan 1,12 liter
berapa massa cac2 yang dilarutkan​

Answer 1

Verified answer

Materi : Stoikiometri

Kelas : X

Sub mater : konsep mol, konsep STP

Diketahui:

Reaksi setara

CaC2 + 2 H2O ---> Ca(OH)2 + C2H2

Gas asetilen yg dihasilkan pd reaksi tsb di atas = 1.12 L

Ditanya:

Massa CaC2 yg diperlukan pd reaksi di atas

Penjelasan:

Telah dituliskan di atas reaksi setara yg terjadi, perhatikan koefisien reaksi setara tsb, yg dapat digunakan sbg perbandingan jumlah mol reaksi yg terlibat.

Pd soal tidak disebutkan kondisi reaksinya, untuk itu dianggap kondisi STP, gas yg diukur tsb.

Vol. 1 mol gas pd STP = 22.4 L

sehingga

mol C2H2 (asetilen): 1.12/22.4 = 0.05

maka selanjutnya mencari mol CaC2 dari reaksi setara tsb di atas

CaC2: 1/1 x 0.05 = 0.05 mol

Ar Ca = 40

Ar C = 12

maka

Massa CaC2: 0.05 x (40 + 2x12) = 3.2 gram

Jadi massa CaC2 yg dilarutkan pd reaksi tsb di atas sebanyak 3.2 gram

#ChemistryIsFun

Answer 2

Jawaban:

Massa CaC₂ yang dilarutkan adalah sebanyak 3,2 gram.

Penjelasan:

Diketahui:

Reaksi CaC₂(s) + 2H₂O(ℓ) ⇒ Ca(OH)₂(aq) + C₂H₂(g)

V C₂H₂ = 1,12 Liter

Mr CaC₂ = 64 gram/mol

Ditanya: massa CaC₂ yang dilarutkan?

Penyelesaian:

Bila gas C₂H₂ berada dalam keadaan STP maka dapat kita cari molnya.

n C₂H₂ = V C₂H₂ / 22,4 = 1,12 Liter / 22,4 = 0,05 mol

CaC₂(s) + 2H₂O(ℓ) ⇒ Ca(OH)₂(aq) + C₂H₂(g)

Berdasarkan reaksi di atas maka CaC₂ yg digunakan adalah 0,05 mol.

Mr CaC₂ = 64 gram/mol

Massa CaC₂ = n CaC₂ × Mr CaC₂ = 0,05 mol × 64 gram/mol = 3,2 gram

Semoga membantu~