Question

Kakak mintak tolong bantu saya menjawab soal ini dengan jalan yang jelas ea kak
1.untuk menetralkan 20mL larutan Ba(OH)2=0,001 diperlukan 5mL larutan HCL. Hitunglah konsentrasi larutan HCL
2. Berapa gram Ca(OH)2 padat yang diperlukan untuk menetralkan 10mL larutan HNO3=0,05M, jika dik Ar Ca =40,O=16,dan H= 1
3.jika 10,8 gram aluminium (Ar 27) direaksikan dengan H2SO4 =0.15 M
tentukan a. volume H2SO4 yang bereaksi
b. volume gas hidrogen yang di hasilkan pada keadaan standar

Answer 1

1. Supaya mudah, penyelesaiannya memakai rumus titrasi asam-basa:
n Ba(OH)2= n HCL
V1xM1xvalensi=V2xM2xvalensi
20x0,001x2=5x1xM2
M2= 0,008 M

2. Sebelumnya, dapatkan mmol HNO3 dari 10 ml x 0,05 M=0,5 mmol. Lalu, terjadi reaksinya, yaitu:
Ca(OH)2     + 2HNO3     ⇄ Ca(NO3)2 + 2H2O
0,25 mmol     0,5 mmol
--> Karena yang ditanya berat Ca(OH)2, maka ambil 0,25 mmol sehingga supaya menjadi satuan mol harus dibagi 1000, menjadi: 0,00025 mol. Lalu, karena rumus mencari berat (gram)= mol x Mr, maka:
gram= 0,00025 mol x 74= 0,0185 gram

3. Pertama, cari mol Al: 10,8/27= 0,4 mol. Lalu, terjadi reaksi:
2Al          +    3H2SO4    ⇄   Al2(SO4)3    +  3H2
0,4 mol           0,6 mol                0,2 mol     0,6 mol

A. Volume asam sulfat yang bereaksi, sehingga:
M= n/v
0,15= 0,6 mol/v
v= 4

B. Volume gas hidrogen (H2) pada keadaan standar (STP)
n=v/22,4
0,6 mol x 22,4=v
v= 13,44

*Tambahan:
Dari mana datang 0,25 mmol pada soal nomor 2 di Ca(OH)2? Itu datang dari rumus:
koefisien yang ditanya (yaitu Ca(OH)2) x mol yang diketahui (yaitu 2HNO3) / koefisien yang diketahui (yaitu 2HNO3, ada koefisien 2). Kalau ingin mencoba hasilnya, maka:
1 x 0,5 mmol/2= 0,25 mmol. Benar?

Nah, paham?