Persamaan reaksi redoks yang setara dari reaksi tersebut adalah 2S₂O₃²⁻ + ClO⁻ + 2H⁺→ S₄O₆²⁻ + Cl⁻ + H₂O.
Pembahasan
Salah satu metode yang digunakan untuk menyetarakan reaksi reduksi-oksidasi (redoks) adalah MetodeSetengahReaksi. Pada metode ini, persamaan reaksi dipisah menjadi dua buah reaksi; satu untuk oksidasi dan satunya lagi untuk reduksi.
Diketahui: Persamaan reaksi redoks (belum setara)
S₂O₃²⁻ + ClO⁻ → Cl⁻ + S₄O₆²⁻
Ditanya:
Persamaan reaksi redoks tersebut yang setara?
Penyelesaian:
Pisahkan persamaan reaksi menjadi dua setengah-reaksi.
O:S₂O₃²⁻→ S₄O₆²⁻
Reaksi di atas termasuk reaksi oksidasi karena biloks S mengalami kenaikan, yang mulanya (+2) berubah menjadi (+2,5).
R:ClO⁻ → Cl⁻
Reaksi di atas termasuk reaksi reduksi karena biloks Cl mengalami penurunan, yang awalnya (+1)berubah menjadi (-1).
Setarakan jumlah atom unsur selain oksigen dan hidrogen. Pada reaksi oksidasi, atom unsur S perlu disamakan jumlahnya dengan menambahkan koefisien reaksi 2 di ruas kiri. Sehingga reaksinya menjadi:
O:2S₂O₃²⁻ → S₄O₆²⁻
R:ClO⁻ → Cl⁻
Tambahkan H₂O untuk menyamakan jumlah oksigen. Pada reaksi reduksi, perlu ditambah 1 molekul H₂O agar setara. Sehingga:
O:2S₂O₃²⁻ → S₄O₆²⁻
R:ClO⁻ → Cl⁻ + H₂O
Tambahkan proton H⁺ untuk menyamakan jumlah hidrogen. Pada reaksi reduksi, perlu ditambah 2 proton agar reaksi setara. Sehingga:
O:2S₂O₃²⁻ → S₄O₆²⁻
R: ClO⁻ + 2H⁺ → Cl⁻ + H₂O
Setarakan muatan di kedua ruas tiap-tiap reaksi dengan menambahkan elektron.
Reaksi oksidasi memiliki muatan (-4)di ruas kiri dan muatan (-2) di ruas kanan. Untuk menyetarakannya, taruh 2 buah elektron di sebelah kanan reaksi. Sehingga:
O: 2S₂O₃²⁻ → S₄O₆²⁻ + 2e⁻
Reaksi reduksi memiliki muatan (+1) di ruas kiri dan muatan (-1) di ruas kanan. Agar reaksi setara, taruh 2 buah elektron di sebelah kiri reaksi. Sehingga:
R: 2e⁻ + ClO⁻ + 2H⁺→ Cl⁻ + H₂O
Gabung kedua setengah-reaksi menjadi satu persamaan reaksi. Bila perlu hilangkan bentuk yang sama (coret 2e⁻). Sehingga persamaannya menjadi:
OR:2S₂O₃²⁻ + ClO⁻ + 2H⁺→ S₄O₆²⁻ + Cl⁻ + H₂O
Kita cek apakah reaksi sudah setara atau belum dengan melihat jumlah atom dan muatannya.
RuasKiri:
S = 4
Cl = 1
O = 7
H = 2
Total muatan = (-4) + (-1) + (+2) = (-3)
RuasKanan:
S = 4
Cl = 1
O = 7
H = 2
Total muatan = (-2) + (-1) = (-3)
Dengan demikian, persamaan reaksi redoks tersebut yang setara adalah
Persamaan reaksi redoks yang setara dari reaksi tersebut adalah 2S₂O₃²⁻ + ClO⁻ + 2H⁺→ S₄O₆²⁻ + Cl⁻ + H₂O.
Pembahasan
Salah satu metode yang digunakan untuk menyetarakan reaksi reduksi-oksidasi (redoks) adalah Metode Setengah Reaksi. Pada metode ini, persamaan reaksi dipisah menjadi dua buah reaksi; satu untuk oksidasi dan satunya lagi untuk reduksi.
Diketahui: Persamaan reaksi redoks (belum setara)
S₂O₃²⁻ + ClO⁻ → Cl⁻ + S₄O₆²⁻
Ditanya:
Persamaan reaksi redoks tersebut yang setara?
Penyelesaian:
Pisahkan persamaan reaksi menjadi dua setengah-reaksi.
O: S₂O₃²⁻→ S₄O₆²⁻
Reaksi di atas termasuk reaksi oksidasi karena biloks S mengalami kenaikan, yang mulanya (+2) berubah menjadi (+2,5).
R: ClO⁻ → Cl⁻
Reaksi di atas termasuk reaksi reduksi karena biloks Cl mengalami penurunan, yang awalnya (+1) berubah menjadi (-1).
Setarakan jumlah atom unsur selain oksigen dan hidrogen. Pada reaksi oksidasi, atom unsur S perlu disamakan jumlahnya dengan menambahkan koefisien reaksi 2 di ruas kiri. Sehingga reaksinya menjadi:
O: 2S₂O₃²⁻ → S₄O₆²⁻
R: ClO⁻ → Cl⁻
Tambahkan H₂O untuk menyamakan jumlah oksigen. Pada reaksi reduksi, perlu ditambah 1 molekul H₂O agar setara. Sehingga:
O: 2S₂O₃²⁻ → S₄O₆²⁻
R: ClO⁻ → Cl⁻ + H₂O
Tambahkan proton H⁺ untuk menyamakan jumlah hidrogen. Pada reaksi reduksi, perlu ditambah 2 proton agar reaksi setara. Sehingga:
O: 2S₂O₃²⁻ → S₄O₆²⁻
R: ClO⁻ + 2H⁺ → Cl⁻ + H₂O
Setarakan muatan di kedua ruas tiap-tiap reaksi dengan menambahkan elektron.
Reaksi oksidasi memiliki muatan (-4) di ruas kiri dan muatan (-2) di ruas kanan. Untuk menyetarakannya, taruh 2 buah elektron di sebelah kanan reaksi. Sehingga:
O: 2S₂O₃²⁻ → S₄O₆²⁻ + 2e⁻
Reaksi reduksi memiliki muatan (+1) di ruas kiri dan muatan (-1) di ruas kanan. Agar reaksi setara, taruh 2 buah elektron di sebelah kiri reaksi. Sehingga:
R: 2e⁻ + ClO⁻ + 2H⁺→ Cl⁻ + H₂O
Gabung kedua setengah-reaksi menjadi satu persamaan reaksi. Bila perlu hilangkan bentuk yang sama (coret 2e⁻). Sehingga persamaannya menjadi:
OR: 2S₂O₃²⁻ + ClO⁻ + 2H⁺→ S₄O₆²⁻ + Cl⁻ + H₂O
Kita cek apakah reaksi sudah setara atau belum dengan melihat jumlah atom dan muatannya.
Ruas Kiri:
S = 4
Cl = 1
O = 7
H = 2
Total muatan = (-4) + (-1) + (+2) = (-3)
Ruas Kanan:
S = 4
Cl = 1
O = 7
H = 2
Total muatan = (-2) + (-1) = (-3)
Dengan demikian, persamaan reaksi redoks tersebut yang setara adalah
2S₂O₃²⁻ + ClO⁻ + 2H⁺→ S₄O₆²⁻ + Cl⁻ + H₂O.
Pelajari lebih lanjut mengenai Redoks:
Suasana basa - brainly.co.id/tugas/18125711
Kadar alkohol dalam sampel darah (titrasi redoks) - brainly.co.id/tugas/23141120
Mata pelajaran: Kimia
Kelas: XII
Materi: Bab 2 - Reaksi Redoks
Kata kunci: reduksi, oksidasi, persamaan reaksi
Kode soal: 7
Kode kategorisasi: 12.7.2